Способ получения осажденного карбоната кальция российский патент 2004 года по мпк c01f11/18

Применение карбоната кальция в промышленности

Физико-химические свойства карбоната кальция обусловили широкий потенциал его применения в разных отраслях промышленности. Мел используется при производстве:

  • бытовой химии — чистящих средств для сантехники, труб, посуды, обуви;
  • бумажных материалов — как отбеливающий компонент при изготовлении мелованной бумаги, картона, бумвинила;
  • гигиенических средств — зубных паст, специализированных составов для отбеливания зубов;
  • стройматериалов — стекла, керамической плитки, линолеума, пластиковых конструкций, герметиков, шпаклевок, лакокрасочной продукции.

Также природный карбонат кальция задействуется в разнообразных промышленных системах очистки. Он эффективно заменяет опасные синтетические препараты, чем помогает сохранять экологию. Углекислый кальций полезен для сельхозугодий — с его помощью восстанавливают и поддерживают кислотно-щелочной баланс почвы.

Рассмотрим еще пример реакции ионного обмена, приводящей к образованию осадка.

Запишем уравнение реакции между сульфатом калия и хлоридом бария в молекулярном виде, в сокращённом ионном виде и в полном ионном виде.

K2SO4 +BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl –молекулярное уравнение

При взаимодействии сульфата калия и хлоридом бария образуется осадок сульфата бария и хлорид калия. Это молекулярная форма уравнения.

Ниже записана полная ионная форма.

2K+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓ + 2K+ + 2Cl- – полное ионное уравнение

Если мы зачеркнём слева и справа одинаковые ионы, то получим сокращённое ионное уравнение.

Ba2+ + SO42- = BaSO↓ – сокращённое ионное уравнение

Таким образом, для получения сульфата бария необходимо, чтобы в состав одного вещества входили катионы бария, а в состав другого – сульфат – анионы.

1. Какой из приведенных реакций не соответствует сокращенное ионное уравнение: Ba2+ + SO42- = BaSO4?

 2. Какой из приведенных реакций соответствует сокращенное ионное уравнение Ca2+ + CO32- = CaCO3?

 3. Реакция между какой парой веществ сопровождается одновременным выпадением осадка и образованием воды?

4. Реакция между какой парой веществ сопровождается одновременным выделением газа и образованием воды?

5. Какая пара ионов не может одновременно присутствовать в растворе?

6. При сливании каких двух растворов в воде практически не остается ионов?

7. При добавлении какого вещества к раствору гидроксида натрия происходит выделение газа?

Свойства

Кальций углекислый — практически не водорастворимое мелкокристаллическое вещество белого цвета, без вкуса и запаха. Не растворим в этиловом спирте. Разлагается при нагревании. Не токсичен. Не горит и не взрывается.

В обычных условиях в воде не растворим, но в присутствии двуокиси углерода переходит в форму гидрокарбоната кальция Ca(HCO3)2. Взаимодействует с кислотами. Реагирует с углеродом: при обычных температурах образуется оксид кальция CaO и угарный газ CO; при очень высоких температурах (процесс обжига) образуется карбид CaC2. Реагирует с галогеноводородами, оксидами и многими другими соединениями.

Банка для реактивов 2000 мл, с делениями Кальций углекислый ч,пищ., имп. Е170 (кальций карбонат, кальцит)

Свойства и применение

Препарат обладает противоязвенными и антацидными свойствами, снижает кислотность желудочного сока, нейтрализует соляную кислоту. Кальций в составе препарата способствует нормализации баланса электролитов. Средство используется для профилактики дефицита кальция в период постменопаузы, беременности и лактации, детском и подростковом возрасте, при нарушениях усвоения кальция или его повышенном выведении из организма, а также при лечении аллергии.

Препараты назначаются взрослым и детям в составе комплексной терапии для лечения заболеваний, которые ускоряют резорбцию костной ткани:

  • остеопороз;
  • рахит;
  • кариес.

Препарат назначается пациентам с болезнями ЖКТ, которые сопровождаются повышенной кислотностью желудочного сока и/или язвенными поражениями слизистой:

  • острый и хронический гастрит, гастродуоденит;
  • обострение язвы желудка и 12-перстной кишки;
  • эрозия слизистой оболочки ЖКТ.

Препарат способствует устранению изжоги, вызванной неправильной диетой, приемом лекарств, злоупотреблением кофе, спиртными напитками.

Образование осадка карбоната кальция

Реакции ионного обмена, протекающие между растворами солей

I. Запишем уравнение реакции между растворами карбоната натрия и хлорида кальция.

В результате этого взаимодействия образуется осадок карбоната кальция и хлорид натрия.

Рис. 1. Осадок карбоната кальция

Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3 ↓ + 2NaCl — молекулярное уравнение

Рассмотрим сущность данной реакции обмена. Вы знаете, что карбонат натрия в воде диссоциирует на два катиона натрия и карбонат-анион.

Na2CO3 = 2Na+ + CO32-

 Хлорид кальция в воде также диссоциирует на катион кальция и хлорид — анионы.

CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-

В ходе реакции осуществляется обмен ионами, приводящий к образованию осадка карбоната кальция.

2Na+ + CO32- + Ca2+ + 2Cl- = CaCO3 ↓ + 2Na+ + 2Cl- — полное ионное уравнение.

Ca2+ + CO32- = CaCO3 ↓ – сокращённое ионное уравнение

Химические реакции, протекающие в растворах с участием свободных ионов, называются ионными реакциями.

Запись уравнения реакции с участием ионов называют уравнением в ионной форме (ионное уравнение)

Второй пример образования осадка карбоната кальция

II. Запишем ещё одно уравнение химической реакции, приводящей к образованию осадка карбоната кальция.

При взаимодействии карбоната натрия с нитратом кальция образуется осадок карбоната кальция и нитрат натрия. Запишем уравнение в молекулярной форме:

Na2CO3 +Ca(NO3)2 = CaCO3 ↓ + 2NaNO3 — молекулярное уравнение

Запишем уравнение в ионной форме:

2Na+ + CO32- + Ca2+ + 2NO3— = CaCO3 ↓ + 2Na+ + 2 NO3-– полное ионное уравнение

Ca2+ + CO32- = CaCO3 ↓ – сокращённое ионное уравнение

Обратите внимание: суть обеих реакций взаимодействия карбоната натрия с нитратом кальция и с хлоридом кальциям сводится к тому, что из катиона кальция и карбонат — аниона образуется нерастворимый карбонат кальция. Теперь мы видим, что для получения карбоната кальция надо взять такие вещества, чтобы в состав одного вещества входили катионы кальция, а в состав другого – карбонат — ионы

Теперь мы видим, что для получения карбоната кальция надо взять такие вещества, чтобы в состав одного вещества входили катионы кальция, а в состав другого – карбонат — ионы.

Сущность реакции ионного обмена отражают с помощью сокращённого ионного уравнения.

Применение

Оксид используется в пищевой промышленности в качестве:

  • улучшителя муки и хлеба;
  • пищевой добавки Е529;
  • регулятора кислотности;
  • питательной среды для дрожжей;
  • катализатора гидрогенизации (присоединения водорода) жиров.

Кроме того, негашёная известь применяется в химической и строительной промышленности для производства различных веществ:

  • масел;
  • стеарата кальция;
  • солидола;
  • огнеупорных материалов;
  • гипса;
  • высокоглиноземистого цемента;
  • силикатного кирпича.

Рис. 3. Цемент, кирпич, гипс получают из оксида кальция.

Что мы узнали?

Оксид кальция или негашёная известь – кристаллическое вещество, бурно реагирующее с водой и образующее гашёную известь. Широко используется в промышленности, в частности пищевой и строительной. Зарегистрирован как пищевая добавка Е529. Имеет высокие температуры плавления и кипения, растворяется только в глицерине. Образуется при сжигании карбоната кальция. Проявляет окислительные свойства, образует соли с оксидами и кислотами, взаимодействует с углеродом и алюминием.

  1. /10

    Вопрос 1 из 10

Получение

Подавляющее количество карбоната кальция, добывающееся из полезных ископаемых, используется в промышленности. Чистый карбонат кальция (например, для производства продуктов питания или использования в фармацевтических целях), может быть изготовлен из природного минерала с малым количеством вредных примесей, например, из мрамора.

В лаборатории карбонат кальция может быть приготовлен предварительным гашением оксида кальция — негашеной извести. При этом образуется гидроксид кальция, и затем в суспензию продувается углекислый газ для получения карбоната кальция:

C a O + H 2 O ⟶ C a ( O H ) 2 , {\displaystyle {\mathsf {CaO+H_{2}O\longrightarrow Ca(OH)_{2}}},} C a ( O H ) 2 + C O 2 ⟶ C a C O 3 ↓ + H 2 O . {\displaystyle {\mathsf {Ca(OH)_{2}+CO_{2}\longrightarrow CaCO_{3}\downarrow +H_{2}O}}.}

ОКСИД УГЛЕРОДА (2)

В молекуле СО атом углерода находится состоянии
sp-гибридизации, связь С-О тройная. Две связи возникают за счет
неспаренных электронов атомов углерода и кислорода, третья — по
донорно-акцепторному механизму за счет электронной пары
кислорода и свободной орбитали атома углерода:

С
О

Энергия связи в
молекуле СО составляет 1076 кДж/моль.

Физические свойства.

СО — бесцветный газ без запаха и вкуса,
температура плавления -205oС, кипения
-192oС, очень ядовит, так как связывается с
гемоглобином прочнее, чем кислород, в результате чего СО
блокирует перенос кислорода в организме. В воде СО растворим
плохо.

Химические свойства.

СО — несолеобразующий оксид. В обычных условиях
не взаимодействует с водой и щелочами, в жестких условиях — под
давлением 6-8 ат (0,6-0,8 МПа) и 120-130oС
взаимодействует с гидроксидом натрия:

NaOH + CO =
HCOONa

однако вода в этой
реакции не образуется даже при избытке щелочи, поэтому эта
реакция не позволяет причислить СО к кислотным оксидам.

Оксид углерода (2) взаимодействует:

а) с переходными металлами, образуя карбонилы,
например:

Fe + 5CO =
Fe(CO)5

Ni + 4CO =
Ni(CO)4

Карбонилы
железа и никеля — летучие ядовитые жидкости, атом металла в
карбониле находится в нулевой степени окисления.

б) с водородом при 250-300oС и 60 ат
(6 МПа) в присутствии катализаторов CuO и
Cr2O3:

CO + 2H2 =
CH3OH

в) с хлором в
присутствии активированного угля в качестве
катализатора:

СO + Cl2 =
COCl2

при этом
образуется фосген.

г) горит с выделением
большого количества тепла:


CO + O2 =
2CO2
    
     Н =
-283 кДж/моль

д) восстанавливает
при нагревании оксиды металлов (стоящих в ряду напряжений правее
алюминия), например:

Fe2O3 +
3CO = 2Fe + 3CO2

Получение
СО

В промышленности СО
получают:

а) сжиганием углерода при
температуре выше 1000oС и недостатке
кислорода:

2C + O2 = 2CO

б) взаимодействием углекислого газа с
раскаленным коксом:

CO2 + C =
2CO

в) взаимодействием водяного
пара с раскаленным коксом:

C + H2O = CO
+ H2

при этом
образуется смесь СО и водорода, которая называется “водяной
газ”.

В лаборатории СО можно
получить обезвоживанием муравьиной кислоты концентрированной
серной кислотой при нагревании:

H2SO4 конц.

HCOOH ——————> CO +
H2O

Применение СО.

Оксид углерода (2) применяют:

а) в качестве топлива

б) в
синтезе метанола, спиртов, альдегидов, кислот

в) для получения карбонилов металлов

г) в качестве восстановителя

Ссылки [ править ]

^ Хейнс, Уильям М., изд. (2011). CRC Справочник по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . п. 4.55. ISBN .

^ Zumdahl, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд . Компания Houghton Mifflin. п. A21. ISBN 978-0-618-94690-7.

^ Карманный справочник NIOSH по химической опасности. . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).

Индекс Мерк химических веществ и лекарств, 9-е издание монографии 1650 г.

Миллер, М. Майкл (2007). «Лайм». . Геологическая служба США . п. 43.13.

^ Тони Оутс (2007), «Известь и известняк», Энциклопедия промышленной химии Ульмана (7-е изд.), Wiley, стр. 1–32, DOI , ISBN

Колли, Роберт Л. «Солнечная система отопления» выданный 11 мая 1976 г.

Греттон, Лел. . Старый и интересный . Проверено 13 февраля 2018 .

. PubChem.

Грей, Теодор (сентябрь 2007 г.). . Популярная наука : 84.

Карканас, P .; Стратули, Г. (2011)

«Неолитические известковые оштукатуренные полы в пещере Дракаина, остров Кефалония, Западная Греция: свидетельство важности этого места». Ежегодник Британской школы в Афинах

103 : 27–41. DOI .

Уокер, Томас A (1888). . Лондон: Ричард Бентли и сын. п.  .

«Научные и производственные заметки». Манчестер Таймс . Манчестер, Англия: 8. 13 мая 1882 года.

Патент США 255042, 14 марта 1882

Schotsmans, Элин MJ; Дентон, Джон; Декейрсшир, Джессика; Иванеану, Татьяна; Леентес, Сара; Janaway, Роб С .; Уилсон, Эндрю С. (апрель 2012 г.). . Международная криминалистическая экспертиза . 217 (1–3): 50–59. DOI . PMID .

Плутарх , , Параллельные жизни.

Адриенн Майор (2005), «Древняя война и токсикология», в Филиппе Векслере (редактор), Энциклопедия токсикологии , 4 (2-е изд.), Elsevier, стр. 117–121, ISBN 0-12-745354-7

Croddy, Эрик (2002). . Springer. п. 128. ISBN

Дэвид Хьюм (1756). . Я .

↑ Sayers, W. (2006). «Использование негашеной извести в средневековой морской войне». Зеркало моряка . Том 92. Выпуск 3. С. 262–269.

Лекарственное взаимодействие Карбоната кальция

Одновременный прием внутрь Карбоната кальция с другими лекарственными средствами может замедлить их абсорбцию. Прием препарата вместе с антибиотиками, принадлежащими к группе тетрациклинов, приводит к уменьшению концентрации тетрациклинов в плазме крови и снижению их клинической эффективности.

Карбонат кальция, принимаемый одновременно с тиазидными диуретиками, увеличивает риск развития метаболического алкалоза и гиперкальциемии.

Одновременный прием препарата с индометацином уменьшает абсорбцию вещества и его негативное раздражающее действие на желудочно-кишечный тракт.

Клиническая эффективность левотироксина также уменьшается, если его принимать вместе с Карбонатом кальция.

Показания для анализа

  • Остеопороз (обменное заболевание скелета, патологическое снижение плотности костей), разрушение зубов;
  • Мышечная гипотония (пониженный тонус мышц);
  • Язвенная болезнь желудка и 12-перстной кишки;
  • Сердечно-сосудистые заболевания (нарушение сердечного тонуса, ритма);
  • Эндокринные патологии (гипертиреоз);
  • Заболевания почек (почечная недостаточность, мочекаменная болезнь);
  • Злокачественные патологии (рак легкого, молочной железы, головного мозга, горла, почки, крови).

Симптомы, при которых необходимо проверить содержание кальция в крови

Гиперкальциемия (переизбыток кальция в крови)

  • Снижение или потеря аппетита;
  • Длительная тошнота, рвота;
  • Длительное отсутствие стула;
  • Частое мочеиспускание, полиурия (увеличенное образование мочи);
  • Сильная жажда;
  • Болезненность и ломота в костях;
  • Слабость, повышенная утомляемость;
  • Головная боль;
  • Апатия.

Гипокальциемия (дефицит кальция в крови)

  • Частые переломы
  • Болезненные спазмы в области живота;
  • Парестезии (нарушение чувствительности, ощущение покалывания, онемения в конечностях);
  • Тремор (дрожание) пальцев рук;
  • Чувство онемения вокруг рта;
  • Нарушение сердечного ритма (аритмия);
  • Мышечные судороги (неконтролируемый мышечный спазм).

Дополнительно

Анализ на содержание кальция в крови также назначается:

  • при плановых медицинских осмотрах (в комплексе с другими биохимическими исследованиями);
  • в программе подготовки пациента к некоторым операциям;
  • для контроля эффективности лечения препаратами кальция;
  • в реабилитационном периоде после трансплантации почки (мониторинг состояния здоровья больного);
  • при наличии определенных изменений на электрокардиограмме;
  • для предварительной оценки кальциево-фосфорного обмена.

Химические свойства гидроксида кальция. Химические реакции гидроксида кальция:

Гидроксид кальция является основным основанием, т. е. обладает основными свойствами.

Гидроксид кальция – сильное малорастворимое основание.

Химические свойства гидроксида кальция аналогичны свойствам гидроксидов других основных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция гидроксида кальция и оксида кремния:

SiO2 + Ca(OH)2 → CaSiO3 + H2O (t°).

В результате реакции образуются метасиликат кальция и вода. Реакция происходит при сплавлении реакционной смеси.

2. реакция гидроксида кальция и оксида углерода (II):

Ca(OH)2 + CO → CaCO3 + H2 (t = 400 °C).

В результате реакции образуются карбонат кальция и водород.

3. реакция гидроксида кальция и оксида углерода (IV):

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O.

В результате реакции образуются карбонат кальция и вода.

4. реакция гидроксида кальция и оксида серы (IV):

Ca(OH)2 + 2SO2 → Ca(HSO3)2,

Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O (t°).

В результате реакции образуются в первом случае – гидросульфит кальция, во втором – сульфит кальция и вода. Гидроксид кальция в ходе первой реакции используется в виде суспензии. В ходе второй реакции диоксид серы пропускается через суспензию гидроксида кальция. Вторая реакция протекает при кипении.

5. реакция гидроксида кальция и оксида серы (VI):

Ca(OH)2 + SO3 → CaSO4 + H2O.

В результате реакции образуются сульфат кальция и вода.

6. реакция гидроксида кальция и оксида молибдена:

Ca(OH)2 + MoO2 → CaMoO3 + H2O (t°).

В результате реакции образуются молибдат кальция и вода.

7. реакция гидроксида кальция и гидроксида алюминия:

Ca(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ca[Al(OH)4]2.

В результате реакции образуется тетрагидроксоалюминат кальция.

8. реакция гидроксида кальция и угольной кислоты:

H2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2H2O.

В результате реакции образуются карбонат кальция и вода.

9. реакция гидроксида кальция и ортофосфорной кислоты:

Ca(OH)2 + H3PO4 → CaHPO4 + 2H2O.

В результате реакции образуются гидроортофосфат кальция и вода. В ходе реакции используется концентрированная ортофосфорная кислота.

10. реакция гидроксида кальция с азотной кислотой:

Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O.

В результате реакции образуются нитрат кальция и вода.

Аналогично проходят реакции гидроксида кальция и с другими кислотами.

11. реакция гидроксида кальция и фтороводорода:

Ca(OH)2 + 2HF → CaF2 + 2H2O.

В результате реакции образуются фторид кальция и вода.

12. реакция гидроксида кальция и бромоводорода:

Ca(OH)2 + 2HBr → CaBr2 + 2H2O.

В результате реакции образуются бромид кальция и вода.

13. реакция гидроксида кальция и йодоводорода:

Ca(OH)2 + 2HI → CaI2 + 2H2O.

В результате реакции образуются йодид кальция и вода.

14. реакция гидроксида кальция и пероксида водорода:

Ca(OH)2 + H2O2 → CaO2 + 2H2O (t = 40-50 °C).

В результате реакции образуются пероксид кальция и вода.

15. реакция гидроксида кальция и сульфата магния:

MgSO4 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + CaSO4.

В результате реакции образуются гидроксид магния и сульфат кальция. Данная реакция представляет собой химический метод смягчения воды.

16. реакция гидроксида кальция и хлорида магния:

MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + CaCl2.

В результате реакции образуются гидроксид магния и хлорид кальция. В ходе реакции используется насыщенный раствор гидроксида кальция.

17. реакция гидроксида кальция и карбоната натрия:

Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NaOH.

В результате реакции образуются гидроксид натрия и карбонат кальция. Равновесие реакции смещено в сторону образования NaOH за счет плохой растворимости CaCO3. Данная реакция именуется также каустификацией соды и представляет собой метод получения гидроксида натрия.

18. реакция гидроксида кальция и карбоната калия:

K2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2KOH (t°).

В результате реакции образуются гидроксид калия и карбонат кальция. В ходе реакции используется насыщенный раствор гидроксида кальция.  Реакция протекает при кипячении карбоната калия в известковом молоке.

19. реакция гидроксида кальция и карбоната лития:

Li2CO3 + Ca(OH)2 → 2LiOH + CaCO3 (t < 600 °C)

В результате реакции образуются гидроксид лития и карбонат кальция.

20. реакция гидроксида кальция и карбоната магния:

MgCO3 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + CaCO3.

В результате реакции образуются гидроксид магния и карбонат кальция.

21. реакция гидроксида кальция и сульфита натрия:

Na2SO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaSO3.

В результате реакции образуются гидроксид натрия и сульфит кальция.

22. реакция термического разложения гидроксида кальция:

Ca(OH)2 → CaO + H2O (t = 580 °C).

В результате реакции образуются оксид кальция и вода.

Геология

Карбонат часто встречается в геологической среде. Он находится как полиморф. Полиморфами являются минералы с той же химической формулой, но разной химической структуры. Также кальцит, как правило, находится около теплых тропических условий. Это связано с его химией и свойствами. Кальцит может выпадать чаще как осадок в теплой среде, чем в холодной, поскольку теплая среда не дает улетучиваться в больших объемах CO2. Это аналогично тому как CO2 растворяется в соде. Когда вы открываете крышку пластиковой бутылки происходит выделение CO2. Из-за того что сода нагревается, выделяется углекислый газ. Этот же принцип может быть применен к кальциту и в океане. Карбонаты данного вещества в холодной воде существуют в более высоких широтах, но имеют очень медленный темп роста.

В тропических условиях вода теплая и чистая. Таким образом, вы можете увидеть много кораллов в данной среде по сравнению с холодной, где вода холодная. Производители карбоната кальция, такие как кораллы, водоросли и микроорганизмы, которые обычно встречаются в мелководных водоемах, как фильтраторы, требуют солнечный свет для производства карбоната кальция.

Противопоказания к применению Карбоната кальция

Таблетки и порошок Карбоната кальция не рекомендуются в случаях: тромбоза, тяжелого атеросклероза, гиперкальциемии, а так же гиперчувствительности к лекарственному средству.

Таблетки Карбоната кальция, предназначенные для профилактики и лечения остеопороза, кариеса и рахита, не следует принимать для понижения кислотности. В качестве антацидного средства Кальция карбонат не рекомендуется принимать более шестнадцати таблеток в день.

Запрещено принимать препарат в максимальной дозе больше двух недель без осмотра врача. Если же по показаниям необходим длительный прием в высоких дозах, требуется регулярный контроль показателей функции почек и концентрации кальция в крови.

Кальций с магнием запрещен к применению детям, не достигшим двенадцатилетнего возраста, а так же пациентам с такими заболеваниями, как: фенилкетонурия, серьезные заболевания почек, гиперкальциемия, гиперчувствительность к компонентам препарата.

Не рекомендуется назначение Карбоната кальция для длительного применения

С осторожностью назначают прием препарата пациентам с сахарным диабетом, так как в одной таблетке содержится 475 миллиграммов сахарозы

Нежелательные эффекты кальция и витамина D

На протяжении последнего десятилетия продолжаются споры по поводу возможных нежелательных эффектов применения кальция, в частности повышения риска сердечно-сосудистых исходов . Еще в 2008 году в 5-летнем рандомизированном клиническом исследовании Auckland Calcium Study было выявлено увеличение риска инфаркта миокарда у пожилых женщин, получавших препарат кальция, по сравнению с таковым в группе плацебо . Сходные данные были получены в нескольких мета-анализах. Например, M. Bolland и соавт. при анализе рандомизированных контролируемых исследований препаратов кальция показали, что применение кальция и витамина D ассоциировалось с увеличением риска инфаркта миокарда на 25% и суммарного риска инфаркта миокарда и инсульта на 15% . Увеличение риска сердечно-сосудистых исходов при лечении препаратами кальция было отмечено также в когортных исследованиях, проводившихся в Швеции и Финляндии . В основе неблагоприятного эффекта кальция на сердечно-сосудистую систему может лежать преходящая гиперкальциемия, способствующая развитию кальциноза сосудов.

Получение гидроксида кальция:

Гидроксид кальция получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. в результате взаимодействия оксида кальция и воды:

CaO + H2O → Ca(OH)2.

Реакция получила название «гашение извести». Данная реакция сильно экзотермическая. Сопровождается сильным выделением тепла.

  1.   2. в результате взаимодействия кальция и воды:

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2.

Реакция протекает при комнатной температуре.

  1.  3. в результате взаимодействия пероксида кальция и воды:

2CaO2 + 2H2O → 2Ca(OH)2 + O2 (t°).

Реакция протекает при кипении.

  1.  4. в результате взаимодействия бромида кальция и воды:

CaBr2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2HBr (t = 180-200 °С).

  1.  5. в результате взаимодействия йодида кальция и воды:

CaI2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2HI (t > 200 °С).

  1.  6. в результате взаимодействия хлорида кальция и гидроксида натрия:

CaCl2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaCl.

В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.

  1.  7. в результате взаимодействия нитрата кальция и гидроксида натрия:

Ca(NO3)2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaNO3.

В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.

Тривиальные названия неорганических веществ

Под тривиальными названиями понимают названия веществ не связанные, либо слабо связанные с их составом и строением. Тривиальные названия обусловлены, как правило, либо историческими причинами либо физическими или химическими свойствами данных соединений.

Список тривиальных названий неорганических веществ, которые необходимо знать:

Na3[AlF6] криолит
SiO2 кварц, кремнезем
FeS2 пирит, железный колчедан
CaSO4∙2H2O гипс
CaC2 карбид кальция
Al4C3 карбид алюминия
KOH едкое кали
NaOH едкий натр, каустическая сода
H2O2 перекись водорода
CuSO4∙5H2O медный купорос
NH4Cl нашатырь
CaCO3 мел, мрамор, известняк
N2O веселящий газ
NO2 бурый газ
NaHCO3 пищевая (питьевая) сода
Fe3O4 железная окалина
NH3∙H2O (NH4OH) нашатырный спирт
CO угарный газ
CO2 углекислый газ
SiC карборунд (карбид кремния)
PH3 фосфин
NH3 аммиак
KClO3 бертолетова соль (хлорат калия)
(CuOH)2CO3 малахит
CaO негашеная известь
Ca(OH)2 гашеная известь
прозрачный водный раствор Ca(OH)2 известковая вода
взвесь твердого Ca(OH)2 в его водном растворе известковое молоко
K2CO3 поташ
Na2CO3 кальцинированная сода
Na2CO3∙10H2O кристаллическая сода
MgO жженая магнезия