Карбонат магния, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Где искать добавку?

Чаще всего упоминание Е504 встречается на упаковках кондитерских изделий. Это могут быть:

  • шоколадки;
  • десерты с какао;
  • варенье;
  • джем и мармелад;
  • конфитюр;
  • консервированные фрукты и готовый компот;
  • сливки и сыры;
  • другие сладости.

Так как пищевая добавка входит в список официально разрешенных, некоторые полагают, будто употреблять продукты с ее включением можно в неограниченных количествах. На практике же врачи советуют придерживаться суточной дозировки. Она обычно рассчитывается на основе имеющихся у едока хронических заболеваний, возраста и веса.

Если же переступить черту, то можно серьезно навредить не только сердечно-сосудистой системе, но и получить негативный ответ от нервной системы.

Больше свежей и актуальной информации о здоровье на нашем канале в Telegram. Подписывайтесь: https://t.me/foodandhealthru

Будем признательны, если воспользуетесь кнопочками:

Карбонат магния: применение

Карбонат магния в качестве пищевого эмульгатора под номером Е504 выступает в роли связующего компонента при соединении воды и жиров, воды и масел. Добавка широко распространена в современном производстве пищевых продуктов.

Благодаря свойствам магниевой соли есть все основания причислить его к группе веществ, которые обладают способностью воздействовать на длительность сроков хранения, реализации продуктов питания, готовых к употреблению в пищу.

Вещество добавляется в продукты из какао, шоколада, в сухое молоко, зрелые сыры, сливки, сахар, порошок декстроза как ингредиент, предотвращающий слеживание и образование комков. Довольно часто можно встретить этот компонент в составе конфитюров, консервы из фруктов, джемов, варенья как компонент, отвечающий за регуляцию уровня кислотности и уплотнение растительных тканей. Часто вещество находится в составе поваренной соли, что дает возможность избежать образования комков. Карбонат магния также выступает в роли антиокислителя с целью сохранения цвета продуктов.

Другие сферы применения карбоната магния:

  • косметическая промышленность – как ингредиент в составе масок для сухого и нормального типа кожи лица, обладающий мягким вяжущим свойством;
  • как порошок для быстрой осушки рук применяется гимнастами, тяжелоатлетами, пауэрлифтерами, скалолазами;
  • как ингредиент, препятствующий образованию дыма, в составе пластика, в огнетушителях с целью тушения огня;
  • с целью изготовления материалов, обладающих теплоизоляционными свойствами;
  • производство зубной пасты, присыпки.

характеристики

Нейтральный карбонат магния , содержащий кристаллизационную воду , превращается в основной карбонат магния , особенно при нагревании :

 2 М.граммС.О3⋅ 3 ЧАС2О⟶М.граммС.О3⋅М.грамм(ОЧАС)2⋅ 2 ЧАС2О+С.О2{\ Displaystyle \ mathrm {\ 2 \ MgCO_ {3} \ cdot \ 3 \ H_ {2} O \ longrightarrow MgCO_ {3} \ cdot Mg (OH) _ {2} \ cdot \ 2 \ H_ {2} O + CO_ {2}}}

Карбонат магния вместе с карбонатом кальция (известью) в основном ответственен за повышение жесткости воды . Он кристаллизуется тригональным , пространственная группа R 3 C (пространственная группа нет. 167) , с параметрами решетки = 4,637  Å и гр = 15,02 Å.

Использует

Основное применение карбоната магния — производство оксида магния путем прокаливания. Минералы магнезита и доломита используются для производства огнеупорного кирпича . MgCO 3 также используется в напольных покрытий , огнестойкость , , косметических средств , присыпки , и зубной пасты . Другие области применения — это наполнитель , подавитель дыма в пластмассах, усиливающий агент в неопреновом каучуке, осушающий агент , слабительное средство для разрыхления кишечника и сохранение цвета в пищевых продуктах. Кроме того, карбонат магния высокой чистоты используется в качестве антацида и добавки к поваренной соли, чтобы она оставалась сыпучей. Карбонат магния может сделать это, потому что он не растворяется в воде, а только в кислоте, где он будет шипеть (пузыриться).

Альпинист Ян Хойер выдувает из руки излишки мела . Чемпионат мира по боулдерингу 2015

Из-за его низкой растворимости в воде и гигроскопических свойств MgCO 3 впервые был добавлен к соли в 1911 году, чтобы она текла более свободно. Компания Morton Salt использовала слоган «Когда идет дождь, он льет» со ссылкой на тот факт, что ее соль, содержащая MgCO 3 , не слипается во влажную погоду. Карбонат магния, чаще всего называемый «мелом», также используется в качестве сушильного агента для рук спортсменов в скалолазании , гимнастике , поднятии тяжестей и других видах спорта, в которых необходим крепкий захват.

В качестве пищевой добавки карбонат магния известен как E504, единственным известным побочным эффектом которого является то, что он может работать как слабительное в высоких концентрациях.

Карбонат магния используется в таксидермии для отбеливания черепа. Его можно смешать с перекисью водорода, чтобы получить пасту, которую затем намазывают на череп, чтобы придать ему белый цвет.

Карбонат магния используется в качестве белого матового покрытия для проекционных экранов .

Взаимодействие

Вещество хорошо сочетается с антацидами алюминия.

Средство снижает эффективность (снижает скорость всасывания из ЖКТ) следующих веществ: барбитураты, глюкокортикостероиды, м-холиноблокаторы, тетрациклин, пероральные антикоагулянты, аминазин, бутадиол, препараты железа, сульфаниламиды, циметидин.

Лекарство рекомендуется принимать:

  • чтобы снизить ульцерогенность нестероидных противовоспалительных средстви риск развития гастропатии;
  • в сочетании с ферментами поджелудочной железы.

Препарат хуже усваивается, если его принимать совместно с фосфатами, кальцием и жирами.

Цена Магния Карбоната, где купить

Купить Карбонат Магния можно в составе препарата Ренни примерно за 120 рублей, 12 жевательных таблеток. На данный момент указать актуальную стоимость препаратов Аддитива Магний или Магния Карбонат Основной невозможно.

Образование: Окончила Ровенский государственный базовый медицинский колледж по специальности «Фармация». Окончила Винницкий государственный медицинский университет им. М.И.Пирогова и интернатуру на его базе.

Опыт работы: С 2003 по 2013 г. – работала на должностях провизора и заведующего аптечным киоском. Награждена грамотами и знаками отличия за многолетний и добросовестный труд. Статьи на медицинскую тематику публиковались в местных изданиях (газеты) и на различных Интернет-порталах.

Химические свойства

Обычно формула средства обывателям ничего не говорит, как и его физические характеристики, которые представляют собой порошкообразную консистенцию. Вместо этого людей интересует, является ли этот элемент вредным для здоровья при его постоянном употреблении. Но если пищевая добавка все еще разрешена для использования на территории родной страны, то это свидетельствует об отсутствии серьезных подозрений со стороны врачей касательно ее предполагаемого вреда.

Карбонат магния не обладает никакими специфичными ароматами или послевкусием, поэтому распознать его наличие в еде можно только при прочтении состава на упаковке товара.

Кроме того, что Е504 помогает пролонгировать период хранения готового к реализации изделия, его реакции позволяют гарантировать закрепление нужной производителю консистенции. Объясняется это тем, что эмульгатор выступает таким себе связующим агентом.

Его основной задачей выступает способность соединять те компоненты, что при сохранении естественных условий смешать не получилось бы. А если бы все же это удалось, то однородной массой назвать получившуюся смесь не получилось бы даже при сильном желании.

Изготовители прибегают к помощи подобного вещества при необходимости связать между собой жиры и воду, а также масло и воду. В природе добиться этого не получится. После того как пищевая промышленность в этом вопросе далеко шагнула вперед, способность соединять несоединяемое заинтересовала представителей фармакологической сферы.

Несмотря на то, что для массового использования карбонат получают в лабораторных условиях с привлечением синтетических материалов, встретить его получится и в живой природе. Речь идет об органически активном веществе, которое получится обнаружить при изучении особенностей магнезита.

Но чтобы получить больший выход, а также сэкономить время эксперты пошли коротким путем. Для получения эмульгатора в достаточном количестве требуется произвести процедуру осаждения кальцинированной соды с привлечением раствора магниевых сульфатов.

Применение

Добавка E 504 разрешена к применению во всех странах. Допустимая норма неограничена.

Карбонаты магния могут выступать как вспомогательным, так и активным веществом в продукции различных отраслей производства.

Пищевая промышленность

Карбонаты магния используют в производстве зрелых сыров для стабилизации заданного уровня кислотности. Вещество усиливает окраску готового изделия. Добавление стабилизатора E 504 в тертые и нарезанные на заводе сыры предотвращает слипание продукта, защищает от заветривания и высыхания.

Добавка — необходимый компонент в технологии промышленного консервирования овощей и фруктов.

Карбонаты магния:

  • поддерживают необходимый уровень pH;
  • сохраняют структуру, улучшают внешний вид переработанных плодов за счет уплотнения растительной ткани;
  • предупреждают термическое разрушение витаминов, макро- и микроэлементов в результате консервации.

Медицина

Добавку Е 504 особой очистки применяют:

  • как всасывающееся антацидное средство. Карбонаты магния нейтрализуют соляную кислоту, устраняют изжогу;
  • как легкое слабительное (усиливает перистальтику);
  • для устранения симптомов магниевого дефицита: мышечные спазмы, повышенная утомляемость, обмороки,
  • тремор конечностей, боли в сердце. Вещество нормализует ионный баланс, расширяет сосуды, улучшает метаболизм.

Косметическая отрасль

Добавка E 504 может применяться без ограничений в составе зубных паст, пудры, осветляющих порошков для волос в качестве белого пигмента и регулятора прозрачности (Законодательство ЕС 1223/2009).

Порошок карбоната магния — хороший сорбент, способный впитывать влагу и кожный жир. Свойство нашло применение в спортивной практике. Добавку используют для подсушивания рук в скалолазании, тяжелой атлетике и других дисциплинах, где необходимо обеспечить хорошее трение между снарядом и руками спортсмена.

Основные производители

Ведущими отечественными производителями добавки Е 504 являются:

  • группа компаний «НИКОХИМ» (город Волгоград);
  • ОАО «Михайловский завод химических реактивов» (Алтайский край).

Карбонаты магния выпускают зарубежные компании:

  • химический концерн BASF (Германия);
  • Wuxi Zehui Chemical Co., Ltd.(Китай);
  • Akshat Rasayan, Company (Индия);
  • Fermavi Eletroquimica, Ltda.(Бразилия).

Магний не зря получил образное название «металл жизни». Вещество обладает еще одним уникальным свойством: в значительной мере снижает зависимость человека от вредных привычек. Хотя полностью избавить от тяги к алкоголю, табаку, наркотикам добавка Е 504 не в состоянии.

Химические свойства

С кислотами

Как и многие обычные карбонаты металлов группы 2, карбонат магния реагирует с водными кислотами с выделением углекислый газ и воды:

MgCO3 + 2 HCl → MgCl2 + CO2 + H2О
MgCO3 + H2ТАК4 → MgSO4 + CO2 + H2О

Разложение

При высоких температурах MgCO3 разлагается на оксид магния и углекислый газ. Этот процесс важен при производстве оксида магния. Этот процесс называется кальцинирование:

MgCO3 → MgO + CO2 (ΔH = +118 кДж / моль)

Температура разложения составляет 350 ° C (662 ° F).Однако кальцинирование до оксида обычно не считается завершенным при температуре ниже 900 ° C из-за препятствия повторной абсорбции высвобожденного диоксида углерода.

Гидраты солей при разложении теряют воду при разных температурах. Например, в тригидрате эту молекулярную формулу можно записать как Mg (HCO3) (OH) • 2 (H2O), стадии дегидратации происходят при 157 ° C и 179 ° C следующим образом:

Mg (HCO3) (OH) • 2 (H2O) → Mg (HCO3)(ОХ2О) + Н2O при 157 ° C
Mg (HCO3)(ОХ2O) → Mg (HCO3) (ОН) + Н2O при 179 ° C

Индивидуальные доказательства

  1. Ханс-Дитер Якубке, Рут Керхер (ред.): Химический словарь , Академическое издательство Spectrum, Гейдельберг, 2001.
  2. ↑ запись на в базе данных GESTIS вещества в IFA , доступ к 21 декабря 2019 года. (Требуется JavaScript)
  3. Дэвид Р. Лид (Ред.): Справочник по химии и физике CRC . 90-е издание. (Интернет-версия: 2010 г.), CRC Press / Тейлор и Фрэнсис, Бока-Ратон, Флорида, Стандартные термодинамические свойства химических веществ, стр. 5-20.
  4. Эрвин Ридель , Кристоф Джаниак : Неорганическая химия . Вальтер де Грюйтер , 2011 г., ISBN 3-11-022567-0
  5. Йохан Форсгрен, Сара Фрикстранд, Кэтрин Грандфилд, Альберт Мигранян, Мария Стрёмме: «Не содержащая шаблонов, ультраадсорбирующая наноструктура карбоната с большой площадью поверхности»; В: PLOS one, doi :
  6. KD Oh, H. Morikawa, SIIwai, H. Aoki: Кристаллическая структура магнезита. В: Американский минералог , 58, 1973, стр. 1029-1033.
  7. Форсгрен, Дж .; Frykstrand, S .; Грандфилд, К .; Мигранян А. и Стрёмме М.: Бесконтрастная, ультраадсорбирующая карбонатная наноструктура с большой площадью поверхности . PLoS ONE , Публичная научная библиотека, 2013 г., 8, стр. E68486. DOI :
  8. Материал Уппсалы, очень
  9. Pöller, U. (2013): Влияние лазания на значение pH и электропроводность почвы в области подножия стены. Диссертация на степень бакалавра Байройтского университета.
  10. Fichert, T. (2014): О влиянии лазания на экосистемы силикатных пород, Университет Пассау.
  11. Ашауэр, Х. (1985): Исследование порошка магнезии. Мюнхен

МАГНИЯ КАРБОНАТ:

Клинико-фармакологические группы

11.010 (Препарат с антацидным, вяжущим, противовоспалительным и спазмолитическим действием)

16.053 (Препарат, восполняющий дефицит магния в организме)

11.008 (Антацидный препарат)

Фармакологическое действие

Антацидное средство, препарат магния. При приеме внутрь взаимодействует с хлористоводородной кислотой желудочного сока с образованием растворимого магния хлорида и диоксида углерода. Небольшое количество магния медленно всасывается из ЖКТ, однако выраженного резорбтивного действия не развивается. Оказывает легкое слабительное действие.

Магний способствует нормализации и активации обменных процессов. Оказывает спазмолитическое, антиаритмическое и антиагрегантное действие. Регулирует процессы переноса, хранения и утилизации энергии, синтез белка и нуклеиновых кислот, ионный баланс в мышцах, в т.ч. в миокарде.

Дозировка

Для приема внутрь разовая доза — 500 мг.

Лекарственное взаимодействие

При одновременном применении магния карбоната с солями железа возможно уменьшение абсорбции железа; с тетрациклинами — уменьшается абсорбция тетрациклинов; с индометацином — возможно уменьшение концентрации индометацина в плазме крови, уменьшение раздражающего действия индометацина на ЖКТ; с каптоприлом — возможно уменьшение AUC каптоприла; с нитрофурантоином — возможно уменьшение абсорбции нитрофурантоина.

Побочные действия

Возможно: диарея, метеоризм, отрыжка. При нарушении функции почек повышается риск развития гипермагниемии.

Показания

Состояния, сопровождающиеся повышением кислотности желудочного сока.

Дефицит магния (утомляемость, нарушения сна, миалгия, мышечный спазм), интенсивные занятия спортом, период быстрого роста у детей, профилактика оксалатного нефроуролитиаза.

Противопоказания

Фенилкетонурия, повышенная чувствительность к магния карбонату.

Особые указания

Может быть использован в сочетании с антацидами, содержащими алюминий.

Магния карбонат можно применять наружно в виде присыпки в качестве вяжущего средства.

Препараты, содержащие МАГНИЯ КАРБОНАТ (MAGNESIUM CARBONATE)
• ВИКАЛИН (VICALIN) ◊ таб.: 10 или 50 шт.• ВИКАЛИН (VICALIN) ◊ таб.: 10 или 50 шт.• ВИКАИР (VICAIR) ◊ таб.: 30, 40 или 50 шт.• ВИКАЛИН (VICALIN) ◊ таб.: 10 или 50 шт.• ИНАЛАН (INALAN) таблетки жевательные 680 мг+ 80 мг : 10 шт.• РЕННИ (RENNIE) ◊ таб. жевательные мятные без сахара 680 мг+80 мг: 12, 24, 36, 48 или 96 шт.• ВИКАИР (VICAIR) ◊ таб.: 10, 20, 30, 50 или 100 шт.• РЕННИ (RENNIE) ◊ таб. жевательные (апельсиновые) 680 мг+80 мг: 12, 24, 36, 48 или 96 шт.• ВИКАЛИН (VICALIN) ◊ таб.: 10 шт.• ВИКАЛИН (VICALIN) ◊ таб.: 10 шт.• ВИКАИР (VICAIR) ◊ таб.: 10 шт.• ВИКАЛИН (VICALIN) ◊ таб.: 10 или 50 шт.• ВИКАЛИН (VICALIN) ◊ таб.: 10, 50 или 100 шт.• ВИКАЛИН (VICALIN) ◊ таб.: 10 или 50 шт.• ВИКАЛИН (VICALIN) ◊ таб.: 10 или 50 шт.• ВИКАИР (VICAIR) ◊ таб.: 10 шт.• РЕННИ (RENNIE) ◊ таб. жевательные 680 мг+80 мг: 12, 24, 36, 48 или 96 шт.• ВИКАЛИН (VICALIN) ◊ таб.: 10 или 50 шт.• ВИКАИР (VICAIR) ◊ таб.: 10 шт.• ВИКАИР (VICAIR) ◊ таб.: 10, 50 или 100 шт.• МАГНИЙ ПЛЮС (MAGNESIUM PLUS) ◊ таб. шипучие: 10 шт.• ВИКАЛИН (VICALIN) ◊ таб.: 10 или 50 шт.

Внешние ссылки [ править ]

  • Международная карта химической безопасности 0969
  • Стандартная справочная база данных NIST

Соединения, содержащие карбонатную группу

H 2 CO 3 Он
Li 2 CO 3 , LiHCO 3 BeCO 3 B C (NH 4 ) 2 CO 3 , NH 4 HCO 3 О F Ne
Na 2 CO 3 , NaHCO 3 , Na 3 H (CO 3 ) 2 MgCO 3 , Mg (HCO 3 ) 2 Al 2 (CO 3 ) 3 Si п S Cl Ar
К 2 СО 3 , КНСО 3 CaCO 3 , Ca (HCO 3 ) 2 Sc Ti V CrCO 3 , Cr 2 (CO 3 ) 3 MnCO 3 FeCO 3 CoCO 3 , Co 2 (CO 3 ) 3 NiCO 3 Cu 2 CO 3 , CuCO 3 ZnCO 3 Ga Ge В качестве Se Br Kr
Rb 2 CO 3 SrCO 3 Y Zr Nb Пн Tc RU Rh PdCO 3 Ag 2 CO 3 CdCO 3 В Sn Sb Te я Xe
Cs 2 CO 3 , CsHCO 3 BaCO 3   Hf Та W Re Операционные системы Ir Pt Au HgCO 3 Tl 2 CO 3 PbCO 3 (BiO) 2 CO 3 Po (CO 3 ) 2 В Rn
Пт Ра   Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ц Og
La 2 (CO 3 ) 3 Ce 2 (CO 3 ) 3 Pr 2 (CO 3 ) 3 Nd 2 (CO 3 ) 3 PM 2 (CO 3 ) 3 Sm 2 (CO 3 ) 3 EuCO 3 , Eu 2 (CO 3 ) 3 Gd 2 (CO 3 ) 3 Tb 2 (CO 3 ) 3 Dy 2 (CO 3 ) 3 Ho 2 (CO 3 ) 3 Er 2 (CO 3 ) 3 Тм 2 (СО 3 ) 3 Yb 2 (CO 3 ) 3 Лю 2 (CO 3 ) 3
Ac Th (CO 3 ) 2 Па UO 2 CO 3 Np Пу Являюсь См Bk Cf Es FM Мкр Нет Lr
vтеСоединения магния
  • MgB 2
  • MgBr 2
  • MgCO 3
  • MgC 2 O 4
  • MgC 6 H 6 O 7
  • MgC 14 H 10 O 4
  • MgCl 2
  • Mg (ClO 4 ) 2
  • MgF 2
  • MgH 2
  • Mg (HCO 3 ) 2
  • MgI 2
  • Mg (NO 3 ) 2
  • MgO
  • MgO 2
  • Мг (ОН) 2
  • MgPo
  • MgS
  • MgSO 3
  • MgSO 4
  • MgU 2 O 7
  • Mg 2 Al 3
  • Mg 2 Si
  • Mg 2 SiO 4
  • Mg 2 Si 3 O 8
  • Mg 3 N 2
  • Mg 3 (PO 4 ) 2
  • Mg 2 (CrO 4 ) 2
vтеЛекарства от кислотных расстройств: антациды ( A02A ).
Магний (увеличивает моторику)
  • Карбонат магния
  • Оксид магния
  • Перекись магния
  • Гидроксид магния
  • Силикат магния
Алюминий (снижает подвижность)
  • Ацеглутамид алюминия
  • Альгельдрат
  • Фосфат алюминия
  • Ацетоацетат алюминия
  • Алоглутамол
  • Глицинат алюминия
  • Карбальдрат
Кальций
  • Карбонат кальция
  • Силикат кальция
Натрий
Комбинации и комплексы алюминия, кальция и магния
  • Альмагате
  • Алмасилат
  • Гидротальцит
  • Магальдрат
vтеЛекарства от запора ( слабительные и слабительные ) ( A06 )
Смягчители стула
Стимулирующие слабительные
  • Бисакодил
  • Бисоксатин
  • Cascara
  • касторовое масло
  • Дантрон
  • Оксифенизатин
  • Фенолфталеин
  • Гликозиды сенны
  • Пикосульфат натрия
Слабительные, формирующие объем
  • Пищевые волокна
  • Этулоза
  • Испагула
  • Метилцеллюлоза
  • Поликарбофил кальция
  • Стеркулия
  • Тритикум
Смазочные слабительные
  • Жидкий парафин
  • Минеральное масло
  • Белый петролатум (вазелин)
Осмотические слабительные
  • Лактитол
  • Лактулоза
  • Ламинарид
  • Карбонат магния
  • Цитрат магния
  • Гидроксид магния (молоко магнезии)
  • Оксид магния
  • Перекись магния
  • Сульфат магния
  • Маннитол
  • Пентаэритритол
  • Полиэтиленгликоль ( макрогол )
  • Фосфат натрия
  • Сульфат натрия
  • Тартрат натрия
  • Сорбитол
Клизмы
  • Бисакодил
  • Дантрон
  • Глицерин
  • Масло
  • Лаурилсульфат натрия
  • Лаурилсульфоацетат натрия
  • Фосфат натрия
  • Сорбитол
Антагонисты опиоидов
  • Налоксон ( оксикодон / налоксон )
  • ПАМОРЫ
    • Алвимопан
    • Акселопран
    • Бевенопран
    • Метилналтрексон
    • Нальдемедин
    • Налоксегол
Другие
  • Линаклотид
  • Любипростон
  • Оксифенизатин
  • Plecanatide
  • Прукалоприд
  • Тегасерод
  • Tenapanor
  • Улиморелин

Примечания и ссылки [ править ]

  1. ^ а б в г http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=634
  2. ^ Бенезет, Паскаль; Салди, Джузеппе Д .; Дандуран, Жан-Луи; Шотт, Жак (2011). «Экспериментальное определение произведения растворимости магнезита при температуре от 50 до 200 ° C». Химическая геология . 286 (1-2): 21-31. Bibcode : 2011ChGeo.286 … 21B . DOI : 10.1016 / j.chemgeo.2011.04.016 .
  3. ^ a b Zumdahl, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд . Компания Houghton Mifflin. п. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.
  4. ^ Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «# 0373» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  5. ^ a b c d Маргарет Сигер; Вальтер Отто; Вильгельм Флик; Фридрих Бикельгаупт; Отто С. Аккерман. «Соединения магния». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI10.1002 / 14356007.a15_595.pub2 .
  6. ^ Бота, А .; Стридом, Калифорния (2001). «Получение гидроксикарбоната магния из гидроксида магния». Гидрометаллургия . 62 (3): 175. DOI10.1016 / S0304-386X (01) 00197-9 .
  7. ^ ALLF, Брэдли (21 мая 2018). «Скрытые экологические издержки восхождения на меловую поверхность» . Журнал скалолазания . Круз Бэй Паблишинг . Проверено 22 мая 2018 . Фактически, Китай производит 70 процентов мирового магнезита. Большая часть этого производства — как горнодобывающая, так и перерабатывающая — сосредоточена в небольшом уголке Ляонина, холмистой промышленной провинции на северо-востоке Китая между Пекином и Северной Кореей.
  8. ^ «IAState MSDS» .
  9. ^ Weast, Роберт C .; и другие. (1978). CRC Справочник по химии и физике (59-е изд.). Уэст-Палм-Бич, Флорида: CRC Press. п. В-133. ISBN 0-8493-0549-8 .
  10. ^ «Традиционный и контролируемый термический анализ несквехонита Mg (HCO 3 ) (OH) · 2 (H 2 O)» .
  11. ^ «Термический анализ несквегонита Mg (HCO 3 ) (OH) • 2 (H 2 O) с обычной и контролируемой скоростью .
  12. ^ «Что такое карбонат магния?» . Наука . Проверено 15 апреля 2018 года .
  13. ^ «Ее дебют — Мортон Соль» . Проверено 27 декабря 2017 года .
  14. ^ ALLF, Брэдли (22 апреля 2021). «Скрытое воздействие альпинистского мела на окружающую среду» . Скалолазание . Проверено 23 апреля 2021 года .
  15. ^ «Food-Info.net: Электронные номера: E504: Карбонаты магния» . 080419 food-info.net
  16. ^ Норонья, Шонан (2015). Сертифицированный специалист по технологиям-монтажу . McGraw Hill Education. п. 256. ISBN 978-0071835657.
  17. ^ Секретариат Британской фармакопейной комиссии (2009). «Индекс, BP 2009» . Архивировано из оригинального 11 апреля 2009 года . Проверено 31 января 2010 года .
  18. ^ «Японская фармакопея, пятнадцатое издание» . 2006. Архивировано из оригинального 22 июля 2011 года . Проверено 31 января 2010 года .

Физические свойства карбоната магния:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула MgСО3
Синонимы и названия иностранном языке magnesium carbonate (англ.)

магнезит (рус.)

магний углекислый (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид белые тригональные кристаллы
Цвет белый
Вкус без вкуса
Запах без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 3037
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 3,037
Температура разложения, °C 500-650
Температура плавления, °C
Молярная масса, г/моль 84,3139
Растворимость в воде (25 oС), г/100 г 0,0139

Химические свойства карбоната магния. Химические реакции карбоната магния:

Химические свойства карбоната магния аналогичны свойствам карбонатов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция карбоната магния и оксида титана:

TiO2 + MgCO3 → MgTiO3 + CO2 (t = 800-1100 °C).

В результате реакции образуются оксид магния-титана и оксид углерода (IV).

2. реакция карбоната магния и фтороводорода:

MgCO3 + 2HF → MgF2 + CO2 + H2O.

В результате реакции образуются фторид магния, оксид углерода (IV) и вода. При этом фтороводород в качестве исходного вещества используется в виде концентрированного горячего раствора.

Аналогично проходят реакции карбоната магния и с другими кислотами. 

3. реакция взаимодействия карбоната магния и воды:

2MgCO3 + H2O → Mg2(OH)2CO3 + CO2 (t°).

В результате реакции образуются дигидроксид-карбонат магния и оксид углерода (IV). Реакция протекает в горячей воде.

4. реакция взаимодействия карбоната магния, оксида углерода и воды:

MgCO3 + H2O + CO2 → Mg(HCO3)2.

В результате реакции образуется гидрокарбонат магния. Реакция протекает при комнатной температуре.

5. реакция взаимодействия карбоната магния и гидроксида натрия:

MgCO3 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2CO3.

В результате реакции образуются карбонат натрия и гидроксид магния.

6. реакция взаимодействия карбоната магния и гидроксида кальция:

MgCO3 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + CaCO3.

В результате реакции образуются карбонат кальция и гидроксид магния.

7. реакция взаимодействия карбоната магния и сульфата аммония:

MgCO3 + (NH4)SO4 → MgSO4 + 2NH3 + CO2 + H2O (to).

В результате реакции образуются сульфат магния, аммиак, вода и оксид углерода (IV). Реакция протекает при кипении. Сульфат аммония в ходе реакции используется в виде концентрированного раствора.

8. реакция взаимодействия карбоната магния и карбоната калия:

MgCO3 + K2CO3 → K2Mg(CO3)2.

В результате реакции образуется карбонат магния-дикалия. Реакция протекает при комнатной температуре.

9. реакция термического разложения карбоната магния:

MgCO3 → MgO + CO2 (t = 500-650 °C).

В результате реакции образуются оксид магния и оксид углерода (IV).