Состав хлорида натрия (nacl), свойства, применение, токсичность

Физические свойства

Хлорид серебра — белое или бесцветное вещество, плавящееся и кипящее без разложения. В расплавленном состоянии имеет жёлто-коричневый цвет. Застывая, расплав образует полупрозрачную массу, называемую в обиходе «роговое серебро».

Хлорид серебра чрезвычайно мало растворим в воде: при 25 °C произведение растворимости (ПР) составляет 1,77⋅10 −10 . С повышением температуры растворимость соединения повышается: при 100 °C ПР = 2,81⋅10 −8 . Нерастворим в минеральных кислотах, этиловом и метиловом спирте, ацетоне. Растворим в водных растворах аммиака, цианидов, роданидов и тиосульфатов щелочных металлов; пиридине и жидком аммиаке. Из-за образования комплексных соединений хлорид серебра заметно растворим в концентрированной соляной кислоте и растворах хлоридов.

  • стандартная энтальпия образования, ΔH°298: −127 кДж/моль;
  • стандартная энтропия, S°298: 96 Дж/(моль·K);
  • стандартная энергия Гиббса, ΔG°298: −110 кДж/моль.
  • стандартная мольная теплоемкость, Cp°298: 50,79 Дж/(моль·K);
  • энтальпия плавления, ΔHпл: 13,2 кДж/моль;
  • энтальпия кипения, ΔHкип: 184 кДж/моль.

Зависимость давления насыщенного пара (P, в барах) для соединения в диапазоне температур (T) от 1185 до 1837 K выражается следующим уравнением:

log10 ⁡ P = 4,95155 − 8775,980/T−62,718

Биологическая функция

Человек ежегодно потребляет в среднем около 5 килограммов хлорида натрия. В организме взрослого человека в среднем находится 5 литров крови, в чей состав на 0,9% также входит соль. Вместе с мочой, человек выводит ежедневно около 15 граммов NaCl. В человеческом поте также содержится около 0,5% NaCl, а потому в случае усиленного потоотделения рекомендуется употреблять газированную воду, содержащую также 0,5% NaCl.

Физиологически обоснованная суточная норма потребления соли в умеренном климате для человека средней массы в возрасте 30 лет составляет 4-6 граммов соли, однако во многих странах она традиционно значительно выше — примерно 10-20 граммов, а в условиях жаркого климата из-за повышенного потоотделения — до 25-30 граммов. В случае экстремальных нагрузок на организм суточная потребность в соли может достигать 100-150 граммов. Соль является регулятором осмотического давления, водного обмена, способствует образованию соляной кислоты желудочного сока, активизирует деятельность ферментов. Но чрезмерное употребление соли приводит к повышению кровяного давления, болезни почек и сердца. Недостаток соли в организме вызывает разрушение костной и мышечной тканей. Она может вызвать депрессию, нервные расстройства, ухудшение пищеварения и сердечно-сосудистой деятельности, спазмы гладкой мускулатуры, остеопороз, анорексию. В случае хронической нехватки хлорида натрия,возможен летальный исход.
Домашние животные (коровы, овцы, лошади, козы ) также нуждаются в соли. Недостаток хлорида натрия в организме молодого животного вызывает задержку в росте и наборе веса, а у взрослого — вялость, потерю аппетита, снижение надоев молока и частичную потерю веса. Поскольку корма и листья растения содержат мало соли, на современных фермах ее добавляют в состав комбикормов и дополнительно также обогащают витаминами и минеральными веществами, необходимыми для здоровья скота.

Химические свойства

2 AgCl = 2 Ag + Cl2

Образует с гидратом аммиака, тиосульфатами и цианидами щелочных металлов растворимые комплексные соединения:

AgCl + 2 NH3 ⋅ H2O = [Ag(NH3)2]Cl + 2 H2O AgCl + 2 Na2SO3S = Na3[Ag(SO3S)2] + NaCl AgCl + 2 KCN = K[Ag(CN)2] + KCl

Вступает в окислительно-восстановительные реакции, восстанавливаясь до металлического серебра:

Растворяется в концентрированных растворах хлоридов и соляной кислоты, образуя комплексы:

AgCl + Cl − = [AgCl2] −

Медленно реагирует с концентрированной серной кислотой при кипячении:

В растворах жидкого аммиака из-за растворимости в нём соли можно провести обменные реакции, недоступные в водных растворах:

2 AgCl + Ba(NO3)2 → NH 3 BaCl2 ↓ + 2 AgNO3

Применение вещества Натрия хлорид

Раствор 0,9% — большие потери внеклеточной жидкости ( в т.ч. токсическая диспепсия, холера, диарея, неукротимая рвота, обширные ожоги с сильной экссудацией), гипохлоремия и гипонатриемия с обезвоживанием, кишечная непроходимость, в качестве дезинтоксикационного средства; промывание ран, глаз, полости носа, для растворения и разведения различных лекарственных веществ и увлажнения перевязочного материала.

Гипертонический раствор — легочное, желудочное и кишечное кровотечение, в качестве вспомогательного осмотического диуретика при проведении форсированного диуреза, обезвоживание, отравление нитратом серебра, для обработки гнойных ран (местно), запор (ректально).

Спрей назальный

Гигиенический уход за слизистой оболочкой полости носа взрослых и детей (включая младенцев — спрей 0,65% без ментола), очищение полости носа от вязкой слизи и корочек.

Сухость слизистой оболочки полости носа, в т.ч. возникающая при работе в запыленных помещениях или работе с лакокрасочными материалами, при длительном пребывании в помещениях с кондиционерами.

Синусит, риниты различной этиологии (в комплексном лечении), после хирургического вмешательства на полости носа.

Источник информации

Катионы и анионы

Другие соли образуются по аналогичному принципу, что и хлорид натрия. Металл отдает электроны, а неметалл их получает. Из периодической таблицы видно, что:

  • элементы группы IA (щелочные металлы) отдают один электрон и образуют катион с зарядом 1+;
  • элементы группы IIA (щелочноземельные металлы) отдают два электрона и образуют катион с зарядом 2+;
  • элементы группы IIIA отдают три электрона и образуют катион с зарядом 3+;
  • элементы группы VIIA (галогены) принимают один электрон и образуют анион с зарядом 1-;
  • элементы группы VIA принимают два электрона и образуют анион с зарядом 2-;
  • элементы группы VA принимают три электрона и образуют анион с зарядом 3-;

Распространенные одноатомные катионы

Группа Элемент Ион Обозначение
IA Литий
Натрий
Калий
Катион лития
Катион натрия
Катион калия
Li+
Na+
K+
IIA Бериллий
Магний
Кальций
Стронций
Барий
Катион бериллия
Катион магния
Катион кальция
Катион стронция
Катион бария
Be2+
Mg2+
Ca2+
Sr2+
Ba2+
IB Серебро Катион серебра Ag+
IIB Цинк Катион цинка Zn2+
IIIB Алюминий Катион алюминия Al3+

Распространенные одноатомные анионы

Группа Элемент Ион Обозначение
VIIA Фтор
Хлор
Бром
Йод
Анион фтора
Анион хлора
Анион брома
Анион йода
F-
Cl-
Br-
I-
VIA Кислород
Сера
Анион кислорода
Анион серы
O2-
S2-
VA Азот
Фосфор
Аниона азота
Анион фосфора
N3-
P3-

Не все так просто с переходными металлами (группа В), которые могут отдавать разное количество электронов, образуя при этом по два (и более) катиона, имеющих разные заряды. Например:

  • Cr2+ – ион двухвалентного хрома; хром (II)
  • Mn3+ – ион трехвалентного марганца; марганец (III)
  • Hg22+ – ион двухатомной двухвалентной ртути; ртуть (I)
  • Pb4+ – ион четырехвалентного свинца; свинец (IV)
Электрический заряд, который получает атом, называется степенью окисления

Многие ионы переходных металлов могут иметь разную степень окисления.

Ионы не всегда бывают одноатомными, они могут состоять из группы атомов – многоатомные ионы. Например, ион двухатомной двухвалентной ртути Hg22+: два атома ртути связаны в один ион и имеют общий заряд 2+ (каждый катион имеет заряд 1+).

Примеры многоатомных ионов:

  • SO42- – сульфат
  • SO32- – сульфит
  • NO3– – нитрат
  • NO2– – нитрит
  • NH4+ – аммоний
  • PO43+ – фосфат

Как правильно применять препарат?

Лекарственный раствор используют внутривенно и подкожно. Как правило, внутривенно. Препарат перед применением советуют прогреть до температуры тела.

Помимо этого учитываются возраст и вес пациента. Среднее дневное дозирование составляет 500 миллилитров, средняя скорость введения – 540 мл в час. Максимальный дневной объем — 3.000 миллилитров — вводится при сильной интоксикации и обезвоживании.

При необходимости капельное введение объемом 300 миллилитров осуществляют на большой скорости — 70 капель в минуту. Дозирование раствора для детей зависит от веса и возраста. В среднем оно составляет от 20 до 100 миллилитров в день на один килограмм массы тела. При продолжительном применении больших дозировок натрия хлорида нужно провести анализ концентрации электролитов в крови и урине.

Для разведения лекарств, которые вводятся капельно, применяется от 50 до 250 миллилитров раствора натрия хлорида на одну дозировку медикамента. Для определения скорости введения и дозирования ориентируются на назначения доктора по основному фармакологическому препарату.

Раствор хлорида натрия 10%-й вводят внутривенно медленно, в среднем от 10 до 30 миллилитров. Пятипроцентный раствор применяется для промывания желудка при передозировке нитратом серебра, который трансформируется в неядовитый хлорид серебра. В ситуациях, которые требуют быстрого пополнения натрия и хлора в организме, вводят 100 миллилитров раствора капельно.

Для чего натрия хлорид (0,9-процентный) еще используют? Его применяют, например, для ректальных клизм, чтобы вызвать опорожнение кишечника. Для этого достаточно 100 миллилитров пятипроцентного раствора либо 3000 мл в день физиологического раствора.

Гипертоническая клизма используется также при сердечных и почечных отеках, гипертонии и внутричерепном давлении. Запретом к применению служит воспаление и эрозии нижнего отдела толстой кишки.

Обрабатывание гнойных раневых поверхностей осуществляют в соответствии со схемой терапии. Вату, смоченную раствором, необходимо приложить к нагноению. Это провоцирует гибель патогена и отделение экссудата от проблемного участка.

характеристики

Кристаллы каменной соли

Если подержать кристаллы NaCl в бесцветном пламени, получится ярко-желто-оранжевый цвет.

Хлорид натрия образует бесцветные кристаллы, которые образуют кубическую структуру хлорида натрия . В отличие от многих других кристаллов, они не обладают двойным лучепреломлением. Здесь каждое ядро ​​натрия и каждое ядро ​​хлора октаэдрически окружено другим ядром. Гексагональная структура может быть получена в тонком слое на поверхности алмаза. Он хорошо растворяется в воде, причем растворимость мало зависит от температуры.

Растворимость в воде как функция температуры
температура в ° C 20-е 40 60 80 100
растворимость в г / 100 г воды 35,76 35,92 36,46 37,16 37,99 39,12
в % 26,34 26,43 26,71 27.09 27,53 28.12
макс. массовая концентрация в г л −1 318,5 317,1 318,2 320,5 323,3 327,9
плотность в г см −3 1,2093 1,1999 1,1914 1,1830 1,1745 1,1660

Согласно закону Рауля давление пара водных растворов ниже, чем у чистой воды. Эффект усиливается с увеличением концентрации хлорида натрия или температуры. Насыщенный раствор кипит при 108,7 ° C.

Давление паров водных растворов хлорида натрия
Концентрация в млн.% 5 10 15-е 20-е 25-е
Давление пара в кПа 0 ° C 0,59 0,57 0,55 0,51 0,47
20 ° C 2,26 2,18 2,09 1,97 1,81
40 ° C 7,13 6,88 6.58 6.20 5,72
60 ° С 19,26 18,58 17,78 16,76 15,33
80 ° С 45,75 44,16 42,49 39,97 37,09
100 ° С 97,89 94,43 90,44 85,52 79,67

Отношение давления пара водного раствора хлорида натрия к давлению пара чистой воды представляет собой относительную равновесную влажность при соответствующей концентрации и температуре. Из-за более низкого давления пара относительная равновесная влажность воздуха над раствором составляет менее 100%.

Пока в насыщенном растворе есть нерастворенный осадок, раствор сохраняет свою концентрацию и, следовательно, равновесную влажность постоянной. Поэтому такой насыщенный раствор подходит, например, для создания фиксированной точки влажности для калибровки гигрометров. Если влажность окружающей среды увеличивается выше равновесной, происходит перенасыщение, и влажность воздуха конденсируется на поверхности жидкости до тех пор, пока относительная влажность окружающей среды не вернется к равновесному значению. Связанное с этим разбавление раствора компенсируется тем, что часть нерастворенного осадка переходит в раствор.

Относительная равновесная влажность над насыщенными растворами хлорида натрия
температура 0 ° C 10 ° C 20 ° C 30 ° С 40 ° C 50 ° С 60 ° С 70 ° С 80 ° С
75,51% 75,67% 75,47% 75,09% 74,68% 74,43% 74,50% 75,06% 76,29%

Если поступление влаги из окружающего воздуха достаточно велико, весь осадок может быть израсходован. Относительная равновесная влажность над насыщенным раствором, следовательно, также является влажностью расплывания при соответствующей температуре: кристалл хлорида натрия растворяется в воздухе с относительной влажностью выше примерно 75%.

Фазовая диаграмма раствора NaCl

При содержании 23,4% хлорида натрия в водном растворе образует эвтектическую смесь . Он затвердевает при эвтектической точке -21,3 ° C однородно и без сегрегации. Этот раствор называется криогидратом . Ниже 0,15 ° C образуется стабильный дигидрат NaCl · 2H 2 O. Соль очень хорошо растворяется в водном растворе аммиака . При более низких температурах сольват пентааммония NaCl · 5NH 3 может выпадать в осадок в виде бесцветных игл. Также известны аддитивные соединения с мочевиной , глюкозой и сахарозой .

Водный раствор и расплав проводят электрический ток из-за (электролитической или термической) диссоциации хлорида натрия на его ионы . Электропроводность расплава увеличивается с повышением температуры. С другой стороны, чистый кристаллический хлорид натрия практически не электропроводен.

Температурная зависимость электропроводности расплава хлорида натрия
температура в ° C 800 850 900 1000 1100
Электропроводность σ в См · м −1 3,58 3,75 3,90 4,17 4,39

Стандартные энтальпии образования и энтропии приведены в следующей таблице.

Сборник важнейших термодинамических свойств
имущество Тип Значение Замечания
Стандартная энтальпия образования Δ f H твердое тело Δ f H жидкость Δ f H газ −411,12 кДж моль −1 −385,92 кДж моль −1 −181,42 кДж моль −1 как твердое тело, как жидкость, как газ, 1 бар
энтропия S твердый S жидкий S газ 72,11 Дж моль -1 K -1 95,06 кДж моль -1 229,79 кДж моль -1 как твердое тело, как жидкость, как газ, 1 бар
Удельная теплоемкость c p 0,85 Дж г −1 К −1 при 25 ° C
Энтальпия плавления Δ f H 520 Дж г −1 в точке плавления

Фармакологическое действие

Оказывает дезинтоксикационное и регидратирующее действие. Восполняет дефицит натрия при различных патологических состояниях организма и временно увеличивает объем жидкости, циркулирующей в сосудах.

Фармакодинамические свойства раствора обусловлены наличием ионов натрия и хлорид-ионов. Ряд ионов, в том числе ионы натрия, проникают через клеточную мембрану при помощи различных механизмов транспорта, среди которых большое значение имеет натрий-калиевый насос (Na-K- АТФаза). Натрий играет важную роль в передаче сигналов в нейронах, электрофизиологических процессах сердца, а также в метаболических процессах в почках.

Натрий выделяется преимущественно почками, однако, при этом большое количество натрия подвергается реабсорбции (почечная реабсорбция). Небольшое количество натрия выделяется с калом и при потоотделении.

Химическая формула. Поваренная соль и галит

Соли — это сложные вещества ионного строения, названия которых начинаются с наименования кислотного остатка. Формула соли поваренной — NaCl. Геологи минерал такого состава называют «галит», а осадочную породу — «каменная соль». Устаревшей химический термин, который часто употребляется на производстве, — «хлористый натрий». Это вещество известно людям с глубокой древности, когда-то его считали «белым золотом». Современные ученики школ и студенты при чтении уравнений реакций с участием хлорида натрия называют химические знаки («натрий хлор»).

Проведем несложные расчеты по формуле вещества:

1) Mr (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 = 58,44.

Относительная молекулярная масса составляет 58,44 (в а.е.м.).

2) Численно равна молекулярному весу молярная масса, но эта величина имеет единицы измерения г/моль: М (NaCl) = 58,44 г/моль.

3) Образец соли массой 100 г содержит 60,663 г атомов хлора и 39,337 г натрия.

Применение и использование хлорида серебра:

Хлорид серебра используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– как светочувствительный компонент фотографических эмульсий различных фотографических материалов ;

– входит в состав антимикробных композиций на основе ионов серебра;

– в химической промышленности как реагент для получения сереброорганических соединений;

– как компонент электродов химических источников тока, электропроводящих стёкол;

– как материал для линз в ИК-спектроскопии.

Примечание: Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

хлорид серебра реагирует кислота 1 2 3 4 5 водауравнение реакций соединения масса взаимодействие хлорида серебра реакции

Источник

Химические свойства хлорида серебра. Химические реакции хлорида серебра:

Химические свойства хлорида серебра аналогичны свойствам хлоридов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция взаимодействия хлорида серебра и фтора:

В результате реакции образуются фторид серебра (II) и хлор.

2. реакция взаимодействия хлорида серебра и цинка :

В результате реакции образуются хлорид цинка и серебро.

3. реакция взаимодействия хлорида серебра и оксида бария :

4AgCl + 2BaO → 2BaCl2 + 4Ag + O2 (t > 324°C).

В результате реакции образуются хлорид бария, серебро и кислород.

4. реакция взаимодействия хлорида серебра и гидроксида калия:

4AgCl + 4KOH → 4KCl + 4Ag + O2 + 2H2O (t > 450 °C).

В результате реакции образуются хлорид калия, серебро , кислород и вода .

5. реакция взаимодействия хлорида серебра и сульфида натрия:

В результате реакции образуются сульфид серебра (II) и хлорид натрия.

6. реакция взаимодействия хлорида серебра и йодида натрия:

В результате реакции образуются йодид серебра и хлорид натрия. Реакция носит обратимый характер.

7. реакция взаимодействия хлорида серебра и карбоната натрия :

4AgCl + 2Na2CO3 → 4Ag + 4NaCl + 2CO2 + O2 (t = 850-900 °C).

В результате реакции образуются серебро , хлорид натрия, оксид углерода (IV) и кислород.

8. реакция взаимодействия хлорида серебра и нитрата бария:

В результате реакции образуются хлорид бария и нитрат серебра. Реакция протекает в растворе жидкого аммиака .

9. реакция взаимодействия хлорида серебра, пероксида водорода и гидроксида калия :

В результате реакции образуются хлорид калия, серебро , кислород и вода .

10. реакция разложения хлорида серебра:

В результате реакции образуются серебро и хлор . Реакция протекает при комнатной температуре под действием светового излучения.

Молекулярная масса хлорида серебра

To calculate molar mass of a chemical compound enter its formula and click ‘Compute’. В химической формуле, вы можете использовать:

  • Любой химический элемент. Capitalize the first letter in chemical symbol and use lower case for the remaining letters: Ca, Fe, Mg, Mn, S, O, H, C, N, Na, K, Cl, Al.
  • Функциональные группы:D, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Ts, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg
  • круглые () и квадратные [] скобки.
  • Общие составные имена.

Примеры расчета молярной массы: NaCl, Ca(OH)2, K4, CuSO4*5H2O, water, nitric acid, potassium permanganate, ethanol, fructose.

Molar mass calculator also displays common compound name, Hill formula, elemental composition, mass percent composition, atomic percent compositions and allows to convert from weight to number of moles and vice versa.

Определение молекулярной массы, молекулярный вес, молекулярная масса и молярная масса

  • Молекулярная масса ( молекулярной массой ) это масса одной молекулы вещества, выражающаяся в атомных единицах массы (и). (1 и равна 1/12 массы одного атома углерода-12)
  • Молярная масса ( молекулярной массой ) является масса одного моля вещества и выражается в г / моль.

Массы атомов и изотопов с NIST статью .

Оставьте нам свой отзыв о своем опыте с калькулятором молекулярной массы.

Источник

Фармакология

Натрия хлорид поддерживает соответствующее осмотическое давление плазмы крови и внеклеточной жидкости. При снижении концентрации натрия хлорида в плазме крови вода переходит из сосудистого русла в межтканевую жидкость, при значительном дефиците возникают спазмы гладких мышц и судорожные сокращения скелетной мускулатуры, нарушаются функции нервной и сердечно-сосудистой систем.

Раствор натрия хлорида 0,9% изотоничен плазме крови человека и поэтому быстро выводится из сосудистого русла, лишь временно увеличивая объем циркулирующей жидкости. Гипертонические растворы (3–5–10%) применяются в/в и наружно. При наружной аппликации они способствуют выделению гноя, проявляют противомикробную активность, при в/в введении — усиливают диурез и восполняют дефицит ионов натрия и хлора.

Спрей назальный

При интраназальном применении натрия хлорид в виде спрея 0,65% или 0,9% увлажняет слизистую оболочку полости носа, разжижает густую слизь, размягчает сухие корочки в носу и способствует их легкому удалению. Восстанавливает проходимость носовых ходов, облегчает носовое дыхание за счет увлажнения слизистой оболочки полости носа и разжижения слизи.

Источники информации

Побочное действие

Ацидоз, гипергидратация, гипокалиемия.

При правильном применении нежелательные эффекты маловероятны.

При применении натрия хлорида раствора 0.9% в качестве базового раствора (растворителя) для других препаратов вероятность побочных эффектов определяется свойствами этих препаратов. В этом случае, при появлении побочных реакций следует приостановить введение раствора, оценить состояние пациента, принять адекватные меры и сохранить оставшийся раствор для анализа, если это необходимо.

Если любые из указанных в инструкции побочных эффектов усугубляются, или Вы заметили любые другие побочные эффекты, не указанные в инструкции, сообщите об этом врачу.

Физические свойства

Металлический натрий, сохраняемый в минеральном масле

Качественное определение натрия с помощью пламени — ярко-жёлтый цвет эмиссионного спектра «D-линии натрия», дублет 588,9950 и 589,5924 нм

Натрий — серебристо-белый металл, в тонких слоях с фиолетовым оттенком, пластичен, даже мягок (легко режется ножом), свежий срез натрия блестит. Величины электропроводности и теплопроводности натрия достаточно высоки, плотность равна 0,96842 г/см³ (при 19,7 °C), температура плавления 97,86 °C, температура кипения 883,15 °C.

Под высоким давлением становится прозрачным и красным, как рубин.

При комнатной температуре натрий образует кристаллы кубической сингонии, пространственная группа I m3m, параметры ячейки a = 0,42820 нм, Z = 2.

При температуре −268 °С (5 К) натрий переходит в гексагональную фазу, пространственная группа 63/mmc, параметры ячейки a = 0,3767 нм, c = 0,6154 нм, Z = 2.

Передозировка

При передозировке пациент может чувствовать тошноту, страдать от рвоты и диареи, у него могут развиваться боли в животе, лихорадка, учащенное сердцебиение. Также при передозировке могут повышаться показатели , развиваться отек легких и периферические отеки, почечная недостаточность, судороги мышц, слабость, генерализованные судороги, кома. При чрезмерном введении раствора может развиться гипернатриемия.

При чрезмерном поступлении в организм может развиться гиперхлоримический ацидоз.

Если натрия хлорид применяется для растворения лекарств, то в основном передозировка связана со свойствами тех препаратов, которые подвергаются разведению.

При непреднамеренном избыточном введении NaCl важно прекратить этот процесс и оценить, есть ли негативнее симптомы у пациента. Практикуется симптоматическое лечение

Физические свойства хлорида серебра:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула AgCl
Синонимы и названия иностранном языке silver chloride (англ.)

Тип вещества неорганическое

Внешний вид белые кубические кристаллы

Цвет белый, при плавлении становится оранжево-желтым

Вкус —*

Запах без запаха

Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество

Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3 5560

Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3 5,56

Температура кипения, °C 1550

Температура плавления, °C 455

Молярная масса, г/моль 143,32

Химия

Твердый хлорид натрия

Кристалл хлорида натрия под микроскопом.

В твердом хлориде натрия каждый ион окружен шестью ионами противоположного заряда, как и ожидалось по электростатическим причинам. Окружающие ионы расположены в вершинах правильного октаэдра . На языке плотной упаковки , тем больше хлоридные ионы расположены в виде кубической решетки , тогда как меньшие натриевые ионы заполнить все пробелы (кубических октаэдрических пустот) между ними. Эта же основная структура встречается во многих других соединениях и широко известна как кристаллическая структура галита или каменной соли. Его можно представить как гранецентрированную кубическую (ГЦК) решетку с двухатомным базисом или как две взаимопроникающие гранецентрированные кубические решетки. Первый атом расположен в каждой точке решетки, а второй атом расположен на полпути между точками решетки вдоль края элементарной ячейки ГЦК.

Твердый хлорид натрия имеет температуру плавления 801 ° C. Теплопроводность хлорида натрия как функция температуры имеет максимум 2,03 Вт / (см · K) при 8 K (−265,15 ° C; −445,27 ° F) и снижается до 0,069 при 314 K (41 ° C; 106 ° F). ). Он также уменьшается при допировании .

Видеоизображение в реальном времени с атомарным разрешением позволяет визуализировать начальную стадию зарождения кристаллов хлорида натрия.

Водные растворы

Растворимость NaCl (г NaCl / 1 кг растворителя при 25 ° C (77 ° F))
Воды 360
Формамид 94
Глицерин 83
Пропиленгликоль 71
Муравьиная кислота 52
Жидкий аммиак 30,2
Метанол 14
Спирт этиловый 0,65
Диметилформамид 0,4
1-пропанол 0,124
Сульфолан 0,05
1-бутанол 0,05
2-пропанол 0,03
1-пентанол 0,018
Ацетонитрил 0,003
Ацетон 0,00042

Притяжение между ионами Na + и Cl — в твердом теле настолько сильно, что только высокополярные растворители, такие как вода, хорошо растворяют NaCl.

Вид одной пластины NaCl (H 2 O) 2 (красный = O, белый = H, зеленый = Cl, фиолетовый = Na).

При растворении в воде каркас хлорида натрия распадается, поскольку ионы Na + и Cl — окружаются полярными молекулами воды. Эти растворы состоят из аквокомплекса металла с формулой [Na (H 2 O) 8 ] + с расстоянием Na – O 250  пм . Ионы хлора также сильно сольватированы, каждый из них окружен в среднем 6 молекулами воды. Растворы хлорида натрия по своим свойствам сильно отличаются от чистой воды. Температура замерзания составляет -21,12 ° C (-6,02 ° F) для 23,31% соли, а точка кипения насыщенного раствора соли составляет около 108,7 ° C (227,7 ° F). Из холодных растворов соль кристаллизуется в виде дигидрата NaCl · 2H 2 O.

pH растворов хлорида натрия

PH раствора хлорида натрия остается ≈7 из-за чрезвычайно слабой основности иона Cl — , который является основанием, сопряженным с сильной кислотой HCl. Другими словами, NaCl не влияет на pH системы в разбавленных растворах, где влияние ионной силы и коэффициентов активности незначительно.

Неожиданные стабильные стехиометрические варианты

Поваренная соль имеет молярное соотношение натрия и хлора 1: 1. В 2013 году были обнаружены соединения натрия и хлорида разной стехиометрии ; Было предсказано пять новых соединений (например, Na 3 Cl, Na 2 Cl, Na 3 Cl 2 , NaCl 3 и NaCl 7 ). Существование некоторых из них подтверждено экспериментально при высоких давлениях: кубический и ромбический NaCl 3 и двумерный металлический тетрагональный Na 3 Cl. Это указывает на то, что соединения, нарушающие химическую интуицию, возможны в простых системах в условиях, не относящихся к окружающей среде.

Форма выпуска, упаковка и состав препарата Натрия хлорид

Раствор для инфузий 0.9% прозрачный, бесцветный.

1 л
натрия хлорид 9 г

Вспомогательные вещества: вода д/и — до 1 л.

100 мл — контейнеры Viaflo (50) — коробки картонные.

Раствор для инфузий 0.9% прозрачный, бесцветный.

1 л
натрия хлорид 9 г

Вспомогательные вещества: вода д/и — до 1 л.

250 мл — контейнеры Viaflo (30) — коробки картонные.500 мл — контейнеры Viaflo (20) — коробки картонные.1 л — контейнеры Viaflo (10) — коробки картонные.

Раствор для инфузий 0.9% прозрачный, бесцветный.

1 л
натрия хлорид 9 г

Вспомогательные вещества: вода д/и — до 1 л.

50 мл — контейнеры Viaflo (50) — коробки картонные.

Получение

Хлорид натрия может быть получен различными способами. Добыча каменной соли из подземных соляных копий, получение выпаренной соли в соляных ваннах, добыча из высохшие соляных озер и прямое выпаривание морской соли из морской воды. 

Доля каменной и морской соли оценивается примерно в 70% и 30% соответственно. 

В соляных шахтах, материал измельчается под землей с помощью дробилок с различными размерами помола. 

Из морской воды, испарением получают выпаренную соль высокой чистоты. Сегодня это делается с помощью закрытых вакуумных испарителей, расположенных каскадным методом, благодаря чему большая часть используемого тепла восстанавливается. 

В климатически подходящих районах, используется солнечная энергия для испарения влаги (солярные озёра). 

Добыча соли из морской воды таким методом экономически выгодна только в прибрежных районах с высокой солнечной энергией и низким уровнем осадков. Для этого морская вода проходит через плоские каскады (соляные сады), в которых концентрация соли увеличивается за счет естественного испарения. Наконец, осажденную соль собирают и сушат.

На французском атлантическом побережье поваренная соль добывается в соляных садах с использованием приливов и отливов. Для этой цели морская вода направляется в плоские бассейны, образованные на песчаном пляже с использованием сложной системы. «Fleur de Sel» («соленый цветок») имеет особое (премиальное) качество. 

Процесс добывания соли происходит только в жаркие и безветренные дни. Соль образуется в виде тонкого слоя на поверхности воды и снимается вручную деревянной лопаткой. 

Физические и физико-химические свойства

Температура плавления +800,8 °С, кипения +1465 °С.

Умеренно растворяется в воде, растворимость мало зависит от температуры: коэффициент растворимости NaCl (в граммах на 100 г воды) равен 35,9 при +21 °C и 38,1 при +80 °C. Растворимость хлорида натрия существенно снижается в присутствии хлороводорода, гидроксида натрия, солей — хлоридов металлов. Растворяется в жидком аммиаке, вступает в реакции обмена. В чистом виде хлорид натрия не гигроскопичен. Однако соль часто бывает загрязнена примесями (преимущественно ионами Ca2+, Mg2+ и SO2−4), и такая соль на воздухе сыреет. Кристаллогидрат NaCl · 2H2O можно выделить при температуре ниже +0,15 °C.

Смесь измельчённого льда с мелким порошком хлорида натрия является эффективным охладителем. Так, смесь состава 30 г NaCl на 100 г льда охлаждается до температуры −20 °C. Это происходит потому, что водный раствор соли замерзает при температуре ниже 0 °C. Лёд, имеющий температуру около 0 °C, плавится в таком растворе, поглощая тепло окружающей среды.

Термодинамические характеристики
ΔfHg −181,42 кДж/моль
ΔfHl −385,92 кДж/моль
ΔfHs −411,12 кДж/моль
ΔfHaq −407 кДж/моль
Sg, 1 bar 229,79 Дж/(моль·K)
Sl, 1 bar 95,06 Дж/(моль·K)
Ss 72,11 Дж/(моль·K)

Диэлектрическая проницаемость NaCl — 6,3

Плотность и концентрация водных растворов NaCl

Концентрация, % Концентрация, г/л Плотность, г/мл
1 10,05 1,005
2 20,25 1,012
4 41,07 1,027
6 62,47 1,041
8 84,47 1,056
10 107,1 1,071
12 130,2 1,086
14 154,1 1,101
16 178,5 1,116
18 203,7 1,132
20 229,5 1,148
22 256 1,164
24 283,2 1,18
26 311,2 1,197