Гост 23999-80 кальция фосфат кормовой. технические условия

Оглавление

Структура фосфата кальция

Верхнее изображение показывает структуру трехосновного каликофосфата в странном минерале whitlockite, который может содержать магний и железо в качестве примесей.

Хотя на первый взгляд это может показаться сложным, необходимо уточнить, что модель предполагает ковалентное взаимодействие между атомами кислорода фосфатов и металлическими центрами кальция.

В порядке представления это действительно, однако, взаимодействия являются электростатическими; катионы Са2+ привлекаются к анионам ПО43- (Са2+- O-PO33-). Имея это в виду, понятно, почему на изображении кальций (зеленые сферы) окружен отрицательно заряженными атомами кислорода (красные сферы).

Когда есть так много ионов, это не оставляет симметричное расположение или образец видимым. Ca3(РО4)2 Принимает при низких температурах (Т3(РО4)2 (β-TCP, для его сокращения на английском языке).

С другой стороны, при высоких температурах он превращается в полиморф α-Ca3(РО4)2 (α-TCP), элементарная ячейка которого соответствует моноклинной кристаллической системе. При еще более высоких температурах также может образовываться полиморф α’-Ca3(РО4)2, который имеет гексагональную кристаллическую структуру.

Аморфный фосфат кальция

Кристаллические структуры были упомянуты для фосфата кальция, который следует ожидать от соли. Однако он способен демонстрировать неупорядоченные и асимметричные структуры, связанные в большей степени с типом «кальциево-фосфатного стекла», чем с кристаллами в строгом смысле его определения..

Когда это происходит, говорят, что фосфат кальция имеет аморфную структуру (ACP, аморфный фосфат кальция). Некоторые авторы указывают на этот тип структуры как ответственный за биологические свойства Ca3(РО4)2 в костных тканях, возможна его репарация и биомиметизация.

Благодаря выяснению его структуры с помощью ядерного магнитного резонанса (ЯМР) было обнаружено присутствие ионов ОН- и HPO42- в АШП. Эти ионы образуются при гидролизе одного из фосфатов:

ПО43- + H2О HPO42- + Огайо-

В результате истинная структура АШП становится более сложной, состав ее ионов которой представлен формулой: Ca9(РО4)6-х(HPO4)х(ОН)х. «Х» указывает на степень гидратации, так как если х = 1, то формула будет такой: Ca9(РО4)5(HPO4) (ОН).

Различные структуры, которые могут иметь PCA, зависят от молярных отношений Ca / P; то есть относительного количества кальция и фосфата, которые изменяют весь их результирующий состав.

Остальная часть семьи

На самом деле фосфаты кальция представляют собой семейство неорганических соединений, которые, в свою очередь, могут взаимодействовать с органической матрицей..

Другие фосфаты получают «просто» путем замены анионов, которые сопровождают кальций (ПО43-, HPO42-, H2ПО4-, Огайо-), а также тип примесей в твердом теле. Таким образом, до одиннадцати или более фосфатов кальция, каждый со своей структурой и свойствами, могут возникать естественным или искусственным путем..

Ниже приведены некоторые фосфаты и их соответствующие структуры и химические формулы:

-Водород кальций фосфат дигидрат, CaHPO4H 2H2O: моноклинный.

-Кальция дигидрофосфат моногидрат, Ca (H)2ПО4)2∙ H2O: триклиника.

-Безводный кислый фосфат, Ca (H)2ПО4)2: триклиника.

-Ocalcium гидрофосфат (OCP), Ca8H2(РО4)6: триклиника Является предшественником в синтезе гидроксиапатита.

-Гидроксиапатит, Ca5(РО4)3ОН: гексагональный.

использовать

(Нерастворимый в воде) третичный фосфат кальция используется для производства (водорастворимого) первичного фосфата кальция Ca (H 2 PO 4 ) 2 , широко используемого удобрения, более известного как суперфосфат .

Фосфат кальция также используется для производства фосфорной кислоты , позволяя ей реагировать с серной кислотой :

С.а3(П.О4-й)2 + 3 ЧАС2С.О4-й ⟶ 3 С.аС.О4-й + 2 ЧАС3П.О4-й{\ Displaystyle \ mathrm {Ca_ {3} (PO_ {4}) _ {2} \ + \ 3 \ H_ {2} SO_ {4} \ \ longrightarrow \ 3 \ CaSO_ {4} \ + \ 2 \ H_ { 3} PO_ {4}}}

В пищевой промышленности фосфат кальция используется в качестве регулятора кислоты , отверждающего агента или разделительного агента; Например, для готовых к употреблению смесей для пирожных, где он действует как вспомогательное средство для стекания, предотвращая образование комков и сохраняя способность стекать. Фосфат кальция вместе с дигидрофосфатом кальция и гидрофосфатом кальция одобрен в ЕС в качестве пищевой добавки под общим номером E 341 («фосфат кальция») для определенных пищевых продуктов с различными ограничениями максимального количества, в том числе для органических продуктов . Согласно Постановлению об одобрении добавок , это — в основном единообразные для большинства одобренных фосфатов — индивидуальные спецификации для широкого спектра многочисленных различных типов пищевых продуктов. Максимально допустимые количества варьируются от 0,5 до 50 граммов на килограмм (в сливках для торговых автоматов) или при отсутствии фиксированного ограничения ( квантовое удовлетворение — по мере необходимости, для пищевых добавок и иногда для жевательной резинки).
Предполагается, что фосфор вызывает гиперактивность , аллергические реакции и остеопороз . Допустимая суточная доза 70 мг на килограмм веса тела была установлена для общего количества фосфорной кислоты и фосфатов внутрь.

В костной хирургии и имплантологии трикальцийфосфат используется в качестве синтетического материала для замены кости; он медленно реабсорбируется и замещается собственной костью.

Адъюванты в вакцинах

Вплоть до 1980-х годов фосфаты кальция использовались в качестве адъювантов в вакцинах ( АКДС и полиомиелит ) во Франции . Однако фосфат кальция присутствовал не в виде самой соли, а скорее в нестехиометрических формах гидроксиапатита, таких как Ca 10 (PO 4 ) 6 (OH) 2 или Ca 9 (HPO 4 ) (PO 4 ) 5 (OH), все из которых имеют такое же соотношение C / P, как и фосфат кальция. Группа ОН полезна для поверхностного заряда и поглощения антигенов.

Двухфазный трикальцийфосфат, BCP

Двухфазный трикальцийфосфат, BCP, первоначально описывался как трикальцийфосфат, но методы дифракции рентгеновских лучей показали, что этот материал представляет собой однородную смесь двух фаз, гидроксиапатита (HA) и β-трикальцийфосфата. Это керамика. Подготовка включает спекание, вызывающее необратимое разложение апатитов с дефицитом кальция, также называемых нестехиометрическими апатитами или основным фосфатом кальция, например:

Ca 10 − δ (PO 4 ) 6 − δ (HPO 4 ) δ (OH) 2 − δ → (1-δ) Ca 10 (PO 4 ) 6 (OH) 2 + 3δCa 3 (PO 4 ) 2

β-TCP может содержать примеси, например пирофосфат кальция, CaP 2 O 7 и апатит. β-TCP является биорезорбируемым. Биоразложение BCP включает более быстрое растворение фазы β-TCP с последующим удалением кристаллов HA. β-TCP не растворяется в жидкостях организма при физиологических уровнях pH, для растворения требуется активность клеток, производящая кислый pH.

Кальция фосфат

Кальция фосфат

(англ.calcium phosphate , лат.calcii phosphas ) — общее название ряда кальциевых солей фосфорных кислот. Основной «строительный материал» костей человека. В медицине используется как минеральная добавка.

Фосфаты кальция, применяемые в фармацевтике и пищевой промышленности

Исторически сложилось, что каждое из соединений кальция фосфата имеет по несколько наименований, как на русском, так и на английском языках. Ниже даны некоторые такие наименования и молекулярные формулы наиболее распространённых в медицине, пищевой промышленности и сельском хозяйстве фосфатов кальция:

  • Ca3(PO4)2 — кальциевая соль ортофосфорной кислоты, называемая: фосфат кальция, ортофосфат кальция, трикальций фосфат, ортофосфат кальция трехзамещенный, кальций фосфорнокислый (англ. tricalcium phosphate, tribasic calcium phosphate илиbone phosphate of lime, calcium orthophosphate )
  • Ca(H2PO4)2 — кислая соль кальция и ортофосфорной кислоты, называемая: дигидроортофосфат кальция или ортофосфат кальция однозамещенный, или однозамещённый фосфорнокислый кальций или дигидрофосфат кальция (англ. monocalcium phosphate, acid calcium phosphate, calcium acid phosphate, calcium diorthophosphate, calcium biphosphate, calcium superphosphate, monobasic calcium phosphate, monocalcium orthophosphate или «phosphoric acid, calcium salt (2:1)»)
  • Ca(H2PO4)2 — дигидроортофосфат кальция безводный (англ.monocalcium phosphate anhydrous )
  • Ca(H2PO4)2·H2O — кальция дигидроортофосфат моногидрат (англ. monocalcium phosphate monohydrate )

CaHPO4 — кислая соль кальция и ортофосфорной кислоты, называемая: гидроортофосфат кальция, гидрофосфат кальция, ортофосфат кальция двузамещенный, двузамещённый фосфорнокислый кальций или дикальцийфосфат (англ. dicalcium phosphate, dibasic calcium phosphate, calcium monohydrogen phosphate, calcium hydrogen phosphate dihydrate или «phosphoric acid, calcium salt (1:1)»)

  • CaHPO4 — гидроортофосфат кальция безводный (англ. dicalcium phosphate anhydrous ), минерал монетит (англ.monetite )
  • CaHPO4·2H2O — гидроортофосфат кальция дигидрат или дикальцийфосфат дигидрат (англ. dicalcium phosphate dihydrate ), минерал брушит (англ.brushite )
  • CaHPO4·0,5H2O — гидроортофосфат кальция полугидрат (англ. dicalcium phosphate hemihydrate )

Ca4(PO4)2O — тетракальцийфосфат (англ. tetracalcium phosphate )

Кальция фосфат — международное непатентованное наименование лекарственного средства

В АТХ кальция фосфат включён в раздел «А. Препараты, влияющие на пищеварительный тракт и обмен веществ», подраздел «А12 Минеральные добавки», группу «A12AA Препараты кальция» и имеет код A12AA01.

Кальция фосфат в медицине


Показания к применению, дозы и порядок приёма и т.п. см. в описании близкого препарата кальция глюконат. См. также статью «Кальций как лекарство ».На сайте в разделе Литература имеется подраздел «Нутрицевтики», содержащий статьи, затрагивающие, в том числе, вопросы применения минеральных добавок.

Лекарственные препараты, содержащие кальция фосфат

В России в настоящее время имеют регистрацию только такие не предназначенные для розничной торговли формы с единственным действующим веществом кальция фосфат, как субстанция-порошок и вспомогательное вещество-порошок.У кальция фосфата имеются противопоказания, побочные действия и особенности применения, перед применением необходима консультация со специалистом.

Кальция фосфат — пищевая добавка

Кальция фосфат, как пищевая добавка, имеет код Е341 и характеризуется СанПиН 2.3.2.1293-03 как регулятор кислотности, улучшитель муки и хлеба, отвердитель, стабилизатор, текстуратор, разрыхлитель, добавка, препятствующая слеживанию и комкованию, влагоудерживающий агент. Существует несколько типов фосфатов кальция, используемых в пищевой промышленности:

  • Е341(i) — ортофосфат кальция однозамещенный (написание в СанПиНе 2.3.2.1293-03: орто-Фосфат кальция 1-замещённый, англ. Monocalcium orthophosphate)
  • Е341(ii) — ортофосфат кальция двузамещенный (в СанПиНе: орто-Фосфат кальция 2-замещённый, англ. Dicalcium orthophosphate)
  • Е341(iii) — ортофосфат кальция трехзамещенный (в СанПиНе: орто-Фосфат кальция 3-замещённый, англ. Tricalcium orthophosphate)

В СанПиН 2.3.2.1293-03 отдельно выделена пищевая добавка Е542 Фосфат костный (фосфат кальция) (BONE PHOSPHATE (essentiale Calcium phosphate, tribasic)), которая характеризуется как эмульгатор, добавка, препятствующая слеживанию и комкованию, влагоудерживающий агент.Статья в процессе написания

Назад в раздел

Свойства и область применения Е341

Фосфорнокислые соли используются во многих отраслях. Кроме пищевого назначения их добавляют в таблетки и капсулы как наполнитель, в зубных порошках и пастах они выступают абразивным компонентом. Ca3(PO4)2 используется при производстве керамики, стекла. Чистящие свойства порошка нашли применение для полировки металлических поверхностей. Еще из него изготавливают протезы и элементы костей.

В пищевой промышленности

При производстве продуктов питания фосфорная соль очень востребована, поскольку выполняет такие функции:

  • регулирует кислотность (рН);
  • улучшает показатели муки, способствует получению более пышного хлеба;
  • стабилизирует консистенцию;
  • работает как отвердитель, разрыхлитель;
  • препятствует слеживанию, комкованию порошков (муки, сахарной пудры), сохраняет их сыпучесть;
  • выступает как носитель ароматизаторов, особенно для мясных изделий;
  • в смеси с другими веществами используется как соли плавители для изготовления плавленых сыров;
  • очищает сахарный сироп при изготовлении рафинада;
  • удерживает влагу в мясных и рыбных изделиях.

Кроме Ca3(PO4)2 в пищевой промышленности применяют фосфорные соли натрия, калия, аммония, магния. Они имеют индексы Е339, Е340, Е342, Е343 соответственно.

Допустимые нормы по содержанию Е341 сильно отличаются для разных категорий. Больше всего его можно добавлять в ароматизаторы, сахарную пудру, сухие смеси для выпечки. Также широко применяют ингредиент при изготовлении стерилизованного и сухого молока, питания для детей, подмешивают его в сливки и плавленые сыры, мясные и рыбные полуфабрикаты, колбасы, крабовые палочки, соусы, маргарины.

Еще в сферу применения соли попадают БАДы, спортивное питание, очищенный протеин и другие оздоровительные продукты. Все пищевые добавки, включая консерванты, красители, улучшители консистенции должны быть указаны в составе.

В сельском хозяйстве

В этой отрасли calcium orthophosphate применяют в двух направлениях:

  1. Как добавка к рациону для сельскохозяйственных животных. Кормовой кальций фосфат изготавливают по ГОСТ 23999-80. Вещество хорошо тем, что выступает одновременно источником двух важных минералов, отличается низкой себестоимость и доступностью. Его использование повышает продуктивность птиц и скота. Нормы введения в рацион: козам в сутки на одно животное по 2 г, коровам по 80-100 г, овцам по 2-3 г. Трикальцийфосфат для кур имеет особое значение, ведь при недостатке макроэлементов сильно снижается яйценоскость. Соединение добавляют в корм в количестве до 2%, одновременно включая мел или ракушку до 1,5%. На одну птицу в сутки не более 5 г.
  2. Как удобрение. Фосфор вместе с азотом – два наиболее важных биогенных элемента, которые активизируют рост растений. Поэтому кроме нитратов в почву вносят еще и фосфаты. Они подходят для любых садовых культур, овощей, ягод, цветов и декоративных растений.

Широкое применение Е341 имеет негативные последствия для природы, в первую очередь из-за использования его в сельском хозяйстве и применения фосфатов натрия и калия (более растворимых) для умягчения воды.

Ранее соли фосфорной кислоты широко использовались в составе стиральных порошков. Удобрения вымываются с полей и попадают в водоемы, туда же сбрасываются не до конца очищенные бытовые стоки. Это приводит к повышению содержания минерала в реках, отчего они активно зарастают водорослями и превращаются в болото. Этот процесс называется эвтрофикация.

Получение фосфора из фосфата кальция

Еще одна польза соли состоит в том, что из нее получают фосфор. Уравнение реакции выглядит так:

2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C = 6CaSiO3 + P4 + 10CO

Как восстановитель добавляют чистый углерод (кокс) и обязательно применяют песок, чтобы он связывал кальций. Таким методом добывают белый фосфор, светящийся в темноте и являющийся смертельным ядом для человека. Технология была разработана еще в 17 веке.

Основные характеристики

Чтобы понимать механизм образования фосфата кальция, следует ознакомиться с его физическими и химическими характеристиками, массовой долей составных веществ, вероятностью разложения при различных обстоятельствах

Важное значение имеют графические формулы и тривиальные названия соли.

Кальция фосфат — кристаллическое вещество белого оттенка, которое обнаруживается в составе апатита. Это минеральный камень группы фосфатов, в котором около 56% приходится на долю оксида кальция. Свойства фосфата кальция таковы, что он недостаточно хорошо растворяется в воде, а при воздействии кислот преобразуется в гидрофосфаты. Химические реакции могут быть записаны в виде уравнений и отличаются в зависимости от вещества, с которым взаимодействует фосфатное соединение.

Его месторождения расположены на территории древних морей. Они являются результатом деятельности фосфоробактерий. На отдельных территориях полезное ископаемое представлено в виде минерального вещества. Такие месторождения широко распространены. Их активно задействуют в сельском хозяйстве. Апатит является основой для получения различного сырья:

  1. фосфорных удобрений;
  2. керамики и стекла;
  3. продуктов черной металлургии.

Фосфориты представляют собой природные минералы, отличающиеся по своему происхождению. Обычно они являются осадочными. Фосфориты и апатиты очень важны для ведения народного хозяйства, так как позволяют получить удобрение. В качестве источника минерала кальция его задействуют для подкормки крупного рогатого скота и домашней птицы. Существует кормовой кальция фосфат. Его выпускают в соответствии с требованиями ГОСТ.

Апатит имеет неорганическое происхождение. Его задействуют во многих производственных процессах. С его помощью удается получить:

  1. свободный фосфор;
  2. абразивные материалы;
  3. керамические и стеклянные изделия.

Фосфаты, как гидрофосфаты и дигидрофосфаты, формируются в результате последовательной диссоциации. Схема проведения эксперимента осваивается профессиональными химиками. Специалисты в этой области изучают свойства фосфатов, пользуясь профессиональными инструментами и дополнительными веществами. Учащиеся школ и ВУЗов также обращаются к характеристикам фосфатного соединения посредством решения задач, в которых, к примеру, просят определить степень окисления элементов, произведение растворимости, то, как составные вещества реагируют друг на друга.

Фосфат кальция польза и вред. Как фосфаты влияют на кальций

Такой дисбаланс в рационе питания при систематическом употреблении содержащих избыток фосфора продуктов рано или поздно приведет к нарушениям фосфорно-кальциевого обмена.

При избытке фосфора на фоне недостатка кальция, последний покидает депо — говоря упрощенно, «вымывается» из костей, вплоть до развития остеопороза, который, в свою очередь, определяет риск переломов даже при незначительных травмах. У пожилых людей такие переломы нередко приводят к фатальному исходу — кости долго не срастаются, а длительно прикованный к постели человек может умереть от гипостатической пневмонии.

А для ребенка или подростка дисбаланс между поступлением фосфора и кальция с пищей чреват нарушениями при формировании скелета.

Широкое использование фосфатов пищевой промышленностью специалисты считают сегодня одной из причин того, что остеопороз перестал быть старческой болезнью и значительно «помолодел»: по данным НЦ здоровья детей, более чем у 40 % подростков педиатры сегодня обнаруживают сниженную плотность костной ткани.

Можно добавить к этому, что фосфорная кислота в составе напитков считается дополнительным фактором риска в отношении кариеса зубов.

В пищевой промышленности разрешены следующие соединения фосфора:

Фосфорная (ортофосфорная) кислота (E338) — регулятор кислотности, антиокислитель;Фосфат (ортофосфат) аммония (Е342) — регулятор кислотности, вещество для обработки муки;Фосфат (ортофосфат) калия (Е340) — регулятор кислотности, эмульгатор, агент влагоудерживающий, стабилизатор, эмульгирующая соль;Фосфат (ортофосфат) кальция (Е341, Е542)* — регулятор кислотности, вещество для обработки муки, стабилизатор, разрыхлитель, агент антислеживающий, агент влагоудерживающий, эмульгирующая соль, носитель;Фосфат (ортофосфат) магния (Е343) — регулятор кислотности, агент антислеживающий;Фосфат (ортофосфат) натрия (Е339) — регулятор кислотности, эмульгатор, агент влагоудерживающий, стабилизатор, эмульгирующая соль;Пирофосфаты (Е450) — эмульгатор, стабилизатор, регулятор кислотности, разрыхлитель, агент влагоудерживающий;Трифосфаты (Е451) — регулятор кислотности;Полифосфаты (Е452) — эмульгатор, стабилизатор, агент влагоудерживающий.

_____________

*Справедливости ради стоит сказать, что в фосфате кальция (Е341, Е542) содержится также и кальций, причем его даже больше, чем фосфора, благодаря чему внесение этой добавки сдвигает баланс кальция и фосфора в сторону первого и может даже рассматриваться как обогащение продукта кальцием.

Фосфат кальция — что это такое и для чего он нужен?

Фосфат кальция (calcium orthophosphate) – это неорганическое соединение, соль ортофосфорной кислоты. Вещество широко распространено в природе, входит в состав полезных ископаемых (апатитов, фосфоритов), а также костей животных и человека, где занимает до 70% их объема.

Внешне это белый порошок, мелкие кристаллы, с серым или желтым отливом. Кристаллы обладают низкой растворимостью в воде, но при снижении рН (в кислой среде) процесс смешивания происходит лучше.

Кальциевая соль разрешена как пищевая добавка Е341. Для этих целей используют только высокоочищенное соединение с содержанием основного компонента порядка 98,5%. Его химическая формула Ca3(PO4)2, код ТН ВЭД, 2835260000. Массовая доля кальция составляет 30-35%, фосфора 12-18% при его получении из апатита.

Также вещество образуется химическим способом за счет взаимодействия ортофосфорной кислоты с оксидом кальция, известковым молоком (известью). Доступен и метод гидролиза гидроортофосфата.

Упаковка, транспортировка, хранение

Для сохранности реактива применяют мешки из полиэтилена или специальной многослойной бумаги, их вес может быть различным, чаще это 40-50 кг. Транспортировка допустима автомобилями, железной дорогой и даже водными видами. Соединение не является взрыво или пожароопасным.

Для хранения фосфата кальция должны быть оборудованы склады, в которых не допускается контакт вещества с пестицидами, удобрениями, другими химикатами. Не теряет свои свойства в течение года.

Отрывок, характеризующий Фосфат кальция

– Si l’on marchait par un temps comme celui la… – начал он. Пьер расспросил его, что слышно о выступлении, и капрал рассказал, что почти все войска выступают и что нынче должен быть приказ и о пленных. В балагане, в котором был Пьер, один из солдат, Соколов, был при смерти болен, и Пьер сказал капралу, что надо распорядиться этим солдатом. Капрал сказал, что Пьер может быть спокоен, что на это есть подвижной и постоянный госпитали, и что о больных будет распоряжение, и что вообще все, что только может случиться, все предвидено начальством. – Et puis, monsieur Kiril, vous n’avez qu’a dire un mot au capitaine, vous savez. Oh, c’est un… qui n’oublie jamais rien. Dites au capitaine quand il fera sa tournee, il fera tout pour vous… Капитан, про которого говорил капрал, почасту и подолгу беседовал с Пьером и оказывал ему всякого рода снисхождения. – Vois tu, St. Thomas, qu’il me disait l’autre jour: Kiril c’est un homme qui a de l’instruction, qui parle francais; c’est un seigneur russe, qui a eu des malheurs, mais c’est un homme. Et il s’y entend le… S’il demande quelque chose, qu’il me dise, il n’y a pas de refus. Quand on a fait ses etudes, voyez vous, on aime l’instruction et les gens comme il faut. C’est pour vous, que je dis cela, monsieur Kiril. Dans l’affaire de l’autre jour si ce n’etait grace a vous, ca aurait fini mal. И, поболтав еще несколько времени, капрал ушел. (Дело, случившееся намедни, о котором упоминал капрал, была драка между пленными и французами, в которой Пьеру удалось усмирить своих товарищей.) Несколько человек пленных слушали разговор Пьера с капралом и тотчас же стали спрашивать, что он сказал. В то время как Пьер рассказывал своим товарищам то, что капрал сказал о выступлении, к двери балагана подошел худощавый, желтый и оборванный французский солдат. Быстрым и робким движением приподняв пальцы ко лбу в знак поклона, он обратился к Пьеру и спросил его, в этом ли балагане солдат Platoche, которому он отдал шить рубаху.

Общая информация

Е-341(іі) является популярным антиоксидантом, который, благодаря своим свойствам (стабилизатор, фиксатор окраски, разрыхлитель, эмульгатор, антислеживатель и так далее) находит применение в разных сферах жизнедеятельности человека.

Продукт являет собой кристаллического вида вещество (то есть, рассыпчатый порошок), белого цвета, которое растворяется в кислотах, но проявляет высокую устойчивость к водной среде. Не растворяется этот порошок также и в этаноле.

Одной из химических особенностей гидроортофосфата кальция является то, что он поглощает из воздуха аммиак (медленно). Вещество также не устойчиво термически.

Применение фосфата кальция

Это неорганическое соединение относится к незаменимым компонентам сельского хозяйства, промышленности, кулинарии, серийного производства. Его требуется включить в состав прикормки, минеральных удобрений домашних животных и птиц, для качественного удобрения сниженной кислотности грунта. Кроме того, регулярное применение фосфата кальция уместно в следующих направлениях жизнедеятельности человека:

  • производство стекла и керамики;
  • сырье для получения фосфорной кислоты;
  • удобрение для кислых почв;
  • устойчивый фиксатор окраски;
  • структурная единица прикорма (дикальцийфосфат кормовой);
  • строительный материал для зубов, костей;
  • сырье для плавленых сыров, эмульгирующей соли;
  • компонент сухого, сгущенного молока;
  • процесс консервирования овощей, фруктов.

Рекомендации к применению

Фосфат кальция применяется как биологическая добавка при нехватке кальция и фосфора. Рекомендуется при переломах костей, ломкости ногтей. Используют при таком заболевании как остеопороз. Добавки, содержащие это вещество и его аналоги, советуют принимать в период беременности и лактации.

Входит в состав таких препаратов, как фтизион, остеогенон и множества БАДов (например, Camosten, Arthromil). Чаще всего при этом используется дикальцийфосфат. Для полноценного усвоения этих добавок стоит придерживаться рекомендаций:

  1. Употреблять лучше натощак, до приема пищи.
  2. Кальций полноценно усваивается организмом в сочетании с витамином D, поэтому лучше употреблять препараты, которые содержат этот витамин. Если же используются другие, то витамин D стоит принять отдельно, за 1–2 часа до приема кальциевых препаратов.
  3. Противопоказания для приема – заболевания паращитовидных желез, мочекаменная болезнь, индивидуальная непереносимость.

Аналогами фосфата кальция являются гидроксиапатит и глицерофосфат (правда, они стоят несколько дороже). Также в качестве кальциевых добавок употребляют цитрат и карбонат этого металла, которые хорошо усваиваются, но не содержат фосфора. Глюконат кальция, популярный в качестве источника этого элемента, относится к плохо усваиваемым препаратам.

Как бороться с избытком фосфатов в организме

Проблему “перебора” по веществу можно решить, ограничивая его поступление или снижая всасывание, допустимо комбинирование методов. Основные способы уменьшения концентрации фосфатов в организме:

  • прием препаратов, которые связывают минерал (карбонаты, ацетаты, гидроксиды);
  • использование мочегонных средств;
  • диета с пониженным содержанием фосфора, когда исключают из рациона продукты с большим количеством добавки Е341 (колбасы, сладкие газированные напитки);
  • устранение ощелачивающей еды при формировании фосфатных камней (молоко, яйца, грибы, копченые продукты, специи);
  • питье окисляющей минеральной воды, увеличение количества кислых ягод и фруктов в меню.

Одновременный прием препаратов кальция вместе с употреблением белковой пищи позволяет выводить фосфаты в связанной форме с калом, они не всасываются в кишечнике.